2012届高考化学总复习课件鲁科版：元素周期律和元素周期表

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1、第二节　元素周期律和元素周期表课堂互动讲练第二节　元素周期律和元素周期表基础自主梳理达标突破训练基础自主梳理清单一元素周期律自我诊断1．下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱答案：C基础回归1．定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈_______变化的规律叫元素周期律。2．实质：元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因(实质)是________排布的周期性变化。周期性核外电

2、子3．元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径依次减小依次增大电子层结构电子层数_____最外层电子数____电子层数____最外层电子数_____得电子能力依次增强依次减弱失电子能力依次减弱依次增强相同增加增加相同内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)金属性减弱增强非金属性增强减弱内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)主要化合价最高正价＝主族序数最低负价＝主族序数－8最高正价＝主族序数(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐____碱性逐渐_____酸性逐渐_____

3、碱性逐渐_____非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成逐渐变易，气态氢化物的稳定性逐渐增强气态氢化物的形成逐渐变难，气态氢化物的稳定性逐渐减弱增强减弱减弱增强清单二元素周期表自我诊断2．下列说法正确的有________(填字母)。A．同主族元素的最外层电子数都相同B．最外层电子数相同的元素都在同一族C．除短周期外，其他周期均有18种元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素E．铁元素属于周期表中ⅧB族的元素F．第ⅡA与第ⅢA族元素的原子序数一定相差1答案：A基础回归1．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)

4、(2)族(18个纵行，___个族)162.分区在元素周期表中，我们可以给金属元素和非金属元素分区：(1)分界线：沿着元素周期表中__________与_____________的交界处画一条线，即为金属元素区和非金属元素区分界线。(2)各区位置：分界线左下方为_____区，分界线右上方为________区。金属元素非金属元素金属非金属元素的金属性、非金属性与元素的原子结构有何关系？最强的金属与非金属在周期表中的什么位置？提示：元素的金属性、非金属性主要取决于元素的原子半径及最外层电子数。若元素的原子半径大，最外层电子数少，则元

5、素的金属性强；若元素的原子半径小，最外层电子数多，元素的非金属性就强。根据元素周期律可推断金属性最强的元素在周期表的左下方，非金属性最强的元素在周期表的右上方。思考感悟清单三元素周期律和元素周期表的应用自我诊断3．(1)下表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(上图)的式样写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量。(3)元素乙的M层电子数比K层电子数多1，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________；甲、乙

6、的最高价氧化物水化物的酸性强弱为________>________。(用化学式表示)(4)写出53号元素在周期表中的位置__________________________________________。答案：(1)(2)(3)AlSH2SO4Al(OH)3(4)第五周期　第ⅦA族基础回归1．根据周期表中的位置寻找未知元素2．预测元素的性质(由递变规律推测)(1)比较同周期、同主族元素的性质如：金属性：Mg___Al，Ca___Mg，则碱性：Mg(OH)2_____Al(OH)3，Ca(OH)2____Mg(OH)2；(2)

7、推测未知元素的某些性质如已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；＞＞＞＞再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为黑色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈强酸性，AgAt难溶于水等。3．启发人们在一定区域内寻找新物质例如在周期表中的金属元素与非金属元素的分界处寻找_______材料，在周期表中的___________附近探索研制农药的材料，在_________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。半导体F、Cl、S、P过渡元素课堂互动讲练考点一比较元素的金属性强弱和非金属性强

8、弱的方法1．根据在元素周期表中的位置2．根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前，其金属性越强。3．根据实验(1)比较元素金属性强弱①根据金属与水(或酸)反应置换氢的难易：越易则金属性越强。②根据金属与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A活泼。③根据金属阳离子的氧化能力强弱：氧化性