2013年高考化学总复习 5.2 元素周期律和元素周期表练习 鲁科版必修1

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1、"【高考领航】2013年高考化学总复习5.2元素周期律和元素周期表练习鲁科版必修1"1．应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是(　　)①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低　②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl　③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱　④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性　⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质即能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应　⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④　　　　　　　B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥解析：氢

2、化物的稳定性看非金属性的强弱，同主族元素，上面的非金属性强，故②错；第二周期N元素形成的NH3溶于水呈碱性，④错；铊是第ⅢA族的最后一种元素，金属性很强，不可能具有两性，⑤错；同周期从左至右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，⑥正确。答案：B2．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是(　　)A．X的单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原

3、为XC．H4XO4的酸性比H4SiO4弱D．XH4的稳定性比SiH4的高解析：X与Si位于同一主族，非金属性X

4、属性弱；B项正确；C项没有说明是否为最高价氧化物；D项同周期非金属阴离子半径比金属阳离子半径大。答案：B4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如表所示。Z元素原子的K层电子数与M层电子数相等。下列说法中正确的是(　　)A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为X

5、O3，A项错误。原子半径：Y

6、且单质能与强碱反应产生氢气的只有铝。答案：C6．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　)A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>WD．原子及离子半径：Z>Y>X解析：W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为(9＋17)÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比H

7、Cl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl－的还原性比F－强；原子半径Na>Al>F，离子半径F－>Na＋>Al3＋。答案：B7．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析：据题中信息分析可知：X为Na，Y为Cl，Z为O。由此可得A正确；B中原子半径Na>Cl，离子半径O2－>Na＋，B错误；C在ⅥA元素中，O的氢化物H2O最稳

8、定，C正确；第3周期元素中，Cl的最高价含氧酸HClO4酸性最强，D正确。答案：B8．(2010年江苏化学卷)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下