化学：2011高考一轮复习元素周期律和元素周期表课件鲁科版

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1、化学：2011高考一轮复习《元素周期律和元素周期表》课件（鲁科版）1.理解元素周期律的内容和实质。2．了解元素周期表的结构。第二节元素周期律和元素周期表1．元素周期律是元素的性质随着元素的递增，而呈变化的规律。2．同周期元素，随原子序数的递增，元素的原子半径呈现的变化。3．同周期元素，随原子序数的递增，元素的原子最外层电子呈现(第一周期除外)的变化。4．同周期元素，随原子序数递增，元素的主要化合价呈现最高化合价从，最低化合价从的变化，对于非金属元素来说，

2、最高正价

3、＋

4、最低负价

5、＝。原子序数周期性由大

6、到小1～8＋1～＋7－4～－185．元素周期律的实质：呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变化。【想一想】电子层数越多半径越大吗？答：不一定，例如第三周期的氯原子半径为0.099nm，而第二周期的锂原子半径为0.152nm，故电子层数越多，半径不一定越大。原子核外电子排布世界上第一张元素周期表是在1869年，由俄国化学家绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。1．按照元素原子中核电荷数(即质子数)给元素编号，得到，则原子序数＝＝＝。门捷列夫原子序数核电荷数质子数核外电子数【做一做】

7、考查周期表的族序数，你能发现族序数(含副族)的变化规律吗？答：短周期中族序数从ⅠAⅡAⅢA…ⅦA0，长周期中族序数从ⅠAⅡAⅢB…ⅦBⅧⅠBⅡBⅢA…ⅦA0族。【例1】(2009·北京理综，7)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>WD．原子及离子半径：Z>Y>X解析：W的最外层电子数与核外电子总

8、数之比为7∶17，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为(9＋17)÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl－的还原性比F－强；原子半径Na>Al>F，离子半径F－>Na＋>Al3＋。答案：B1．根据原子序数确定元素在周期表中的位置(1)按照原子核外电子排布规律画出原子结构示意图，然后由电子层数和最外层电子数确定其周期序数和主族序数，如84号元素各层电子排布为，该元素位于第6周期ⅥA族

9、。(2)周期尾序推算法：首先熟记各周期0族元素原子序数，然后拿已知元素原子序数去比较，若比某种稀有气体元素原子序数多1或2个，则该元素处于作比较的稀有气体元素的下周期ⅠA或ⅡA族，如38号元素比第四周期氪的原子序数(36)多2，故该元素处在第5周期ⅡA族。若比某种稀有气体元素原子序数少5～1个，则该元素处于跟稀有气体元素同周期的ⅢA～ⅦA族，如49号元素比第5周期的氙(54号)原子序数少5，因此该元素处在第5周期ⅢA族。2．用以推断“位—构—性”三者关系的常用经验规律(1)原子序数＝族序数＝周期序数的

10、元素是氢。(2)最外层电子数大于或等于3(小于8)的元素一定是主族元素。(3)元素周期表中金属性最强的元素(Fr)位于周期表的最左下角；非金属性最强的元素(F)位于最右上角(稀有气体元素除外)。(4)有负化合价的元素一定是非金属元素，没有正价的主族元素只有氟。没有负价的元素是金属元素和稀有气体元素。(5)周期序数和主族序数相等的元素位于金属元素与非金属元素分界线左下侧，且靠近，是所处周期的最末一种金属元素(氢除外)。(6)最高正价和最低负价代数和为0的元素是氢和ⅣA族元素。(7)没有非金属的主族为ⅡA

11、族，完全以双原子分子形成单质的主族为ⅦA族。(8)同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数的差值可以是1或11或25。(9)同主族相邻两周期元素原子序数的差值算法是：若为ⅠA、ⅡA两主族，则差值等于上面周期所含元素种数，若为ⅢA～ⅦA(包括0族)各主族，则差值等于下面周期所含元素种数。(10)与稀有气体原子核外电子层结构相同的阴、阳离子对应的元素中，阴离子与稀有气体同周期，阳离子处于稀有气体下一周期。(11)对角线法则，即处于周期表中左上至右下对角线上的元素性质相似。1．R为前18号元素，其原子所具有的电子层

12、数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有。下列判断正确的是()A．当它形成①时，不可能形成④B．当它形成②时，不可以形成③④C．当它形成①时，不可能形成②③D．当它形成②时，可以形成①解析：短周期元素中，电子层数为最外层电子数的1/2的元素有碳和硫，二者有相同的化合价，但也有不同的化合价。如：碳可以形成(草酸根)等，而硫可以形成(硫代硫酸根)等。答案：C2．原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元