2019-2020年高考化学一轮复习 2.3氧化还原反应的基本概念课时作业

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1、2019-2020年高考化学一轮复习2.3氧化还原反应的基本概念课时作业1．由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆——水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是(　　)A．KMnO4　　　　　　　　　B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3解析：　缓蚀剂必须具有还原性，根据中心元素的化合价分析，只有NaNO2具有还原性。答案：　B2．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是(　　)A．往紫色石蕊试液中加入盐酸

2、，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：　向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。答案：　C3．下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是(　　)A．实验室用浓盐酸制备Cl2B．电解法制金属铝C．工业上用SiO2制备粗硅D．从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单

3、质解析：　A项实验室用浓盐酸制备Cl2，需要加入氧化剂；B项电解法制金属铝时，Al2O3既作氧化剂又作还原剂，不需要加入氧化剂或还原剂；D项从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质，需要加入氧化剂。答案：　C4．(创新题)图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是(　　)A．甲B．乙C．丙D．丁解析：　甲中发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水既不作氧化剂也不作还原剂，A正确。乙中水作氧化剂，不符合题意。丙、丁中发生的反应都不

4、是氧化还原反应，也不符合题意。答案：　A5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　)A．1mol铁、铝混合物与足量稀硫酸反应时，转移电子总数是3NAB．1L2mol/L的氢氧化铁胶体中含有的氢氧化铁胶粒数为2NAC．5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，转移电子数均为0.3NAD．2.7g铝与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.3NA解析：　A项1mol铁、铝混合物与足量稀硫酸反应时，转移电子数小于3NA，A错；1L2mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁粒子数为2NA，但氢氧化铁

5、胶粒是分子的集合体，胶体粒子的数目远小于2NA，B错；C项5.6g铁与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2NA，C错。答案：　D6．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是(　　)A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1molN2时转移电子的物质的量为6mol解析：　由反应前后元素的化合价变化知，NaNO2为氧化剂，发生还原反应，NH4Cl为还原剂，发生氧化反应，N2既

6、是氧化产物，又是还原产物，每生成1molN2时转移电子的物质的量为3mol。答案：　C7．下列说法正确的是(　　)A．根据反应：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的还原性比H2的强B．在反应：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂C．反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应：I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生解析：　电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解

7、方程式来判断物质的氧化性和还原性强弱，A项错误；B项中发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；C项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶2，错误；D项中碘单质将＋5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的，遵循氧化还原反应规律，错误。答案：　B8．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是(　　)A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还

8、原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体解析：　3NF3＋5H2O===2N得2e－O＋HN失2e－O3＋9HF，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，作氧化剂的NF3占总量的2/3，每生成1molHNO3，转移2mol电子，所以若生成0.2molHNO3，则转移0.4mol电子。答案：　D9．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe