2019-2020年高考化学一轮复习 2.3氧化还原反应课时作业 新人教版

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1、2019-2020年高考化学一轮复习2.3氧化还原反应课时作业新人教版一、选择题1.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl相比较，水的作用不相同的是(　　)A.3NO2+H2O===2HNO3+NOB.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑C.4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3D.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2解析：水在所给的反应中既不作氧化剂，又不作还原剂。A项为氮元素的歧化反应，B项为氧元素的歧化反应，C项为氧气将+2价铁氧

2、化为+3价，水均既不作氧化剂，又不作还原剂。D项中水作氧化剂。答案：D2.由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆——水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是()A.KMnO4B.NaNO2C.FeCl3D.HNO3解析：缓蚀剂必须具有还原性，根据中心元素的化合价分析，只有NaNO2具有还原性。答案：B3.(xx·兰州四校联考)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.一定量Cl2通入Fe

3、I2溶液中：4Cl2+6Fe2++2I-=6Fe3++8Cl-+I2B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl2=CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2解析：本题主要考查氧化还原反应的先后顺序和反应原则，侧重考查分析判断能力及对氧化还原反应实质的理解。氧化还原反应发生的条件是强氧化剂+强还原剂弱还原剂+弱氧化剂。由于Fe3+氧化性强于I2，Cl2通入FeI2溶液中应该先与2I-反应，也就是Fe2+与2I-的物质的量之比应该不大于1∶2，所以A错；B、C、D中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。例n(Cl2)∶n(FeI2

4、)=1∶1时即发生B项的反应。答案：A4.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO-3的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()A.1∶3B.4∶3C.2∶1D.3∶1解析：本题考查氧化还原反应的简单计算。XCl→KCl降x·111Cl→KClO升11×11Cl→KClO3升1×5有关系式：x·1=11×1+1×5，得x=16，则被还原和被氧化的氯元素之比是16∶(1+11)=4∶3。答案：B5.已知KIO3是食用碘盐的碘添加剂，其制备原理之一为：I

5、2+2KClO3Cl2+2KIO3，下列说法正确的是(　　)A.反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I>ClB.反应中I2为氧化剂，Cl2为氧化产物C.生成1molCl2时转移2mol电子D.由方程式可知还原性I2>Cl2解析：非金属性Cl>I，A项错误；分析化合价可知I的化合价由0价升高到+5价，而Cl的化合价由+5价降低为0价，I2为还原剂，Cl2为还原产物，每生成1molCl2时转移10mol电子，B、C两项错误；I2为还原剂，Cl2为还原产物，还原性：I2>Cl2，D项正确。答案：D6.FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3

6、、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为()A.1∶6B.1∶7C.2∶11D.16∶25解析：设参加反应的FeS的物质的量为amol，被还原的HNO3的物质的量为bmol，根据得失电子守恒有：a×(1+8)=b/4×1+b/4×2+b/4×3，b=6a，又因为起酸性作用的HNO3的物质的量为3n［Fe(NO3)3］=3×(a-a/3×2)mol=amol，故实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为a∶(a+b)=1∶7。答案：B7.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反

7、应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是(　　)A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂解析：根据方程式分析各元素化合价的变化为：CuSO4中的Cu由+2价降低为+1价(Cu2S)；FeS2中有7个S原子由-1价降低为-2价(Cu2S)，有3个S原子由-1价升高为+6价()，故Cu2S是还原产物，A项错误；反应中转移的电子数，由失电子的S原子计算为