2018-2019学年高中化学（期末复习备考）每日一题 每周一测3（含解析）新人教版选修4

《2018-2019学年高中化学（期末复习备考）每日一题 每周一测3（含解析）新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、每周一测高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆1．下列说法正确的是A．催化剂是影响化学反应速率的本质因素B．当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率C．可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示2．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是A．升高温度，气体颜色加深，则正反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来压强的两倍D．恒

2、温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅3．相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是－1－1A．10mL4mol·L的NaHCO3溶液＋10mL2mol·L盐酸＋20mL水与20mL3mol·L－1－1的NaHCO3溶液＋10mL2mol·L盐酸＋10mL水－1－1B．同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2mol·L硫酸、2mol·L盐酸反应C．表面积完全相同的两块钠分别与200mL、100mL水反应－1－1－1D．0.5mol·L的NaHCO3溶液分别与1mol·L盐酸和0.5mol·L硫酸混合4．在

3、一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到反应限度的标志是A．Z的生成速率和X的分解速率相等B．单位时间内生成nmolX，同时生成了3nmolYC．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子个数之比为1∶3∶25．等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强，Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大6．

4、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2T1－17．已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程体编号COH2OCO2H2

5、系的能量变化①1400放出热量：32.8kJ②0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率D．平衡时，两容器中CO2的浓度相等8．在2L的密闭容器中发生如图所示的反应。根据图示按要求完成下列问题：（1）如图所示的反应中，反应物：Ⅰ是___________，Ⅱ是____________。（2）写出反应的化学方程式：Ⅰ_________________，Ⅱ__________________。（3）在图Ⅱ中，根据0~10

6、s内的平均反应速率计算，t=6s时A的浓度是−1_____________mol·L。9．反应aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中a∶b∶c为____________；（2）A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为______________________；（3）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是____________，其值是__________；（4）由第一次平

7、衡到第二次平衡，平衡移动的方向是___________，采取的措施是_________________；（5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低；T2________T3(填“＜”“＞”“=”)，判断的理由是__________________________。10．用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：反应Ⅰ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)ΔH1反应Ⅱ：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2(且

8、ΔH1

9、＝2

10、ΔH2

11、)反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO2(g)5N2(g)＋3O2

12、(g)＋6H2O(l)ΔH3反应Ⅰ和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表：温度/K反