2019-2020年高考化学备考30分钟课堂集训系列专题21 化学平衡移动、化学反应的方向

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1、2019-2020年高考化学备考30分钟课堂集训系列专题21化学平衡移动、化学反应的方向一、选择题1．(xx·山东省烟台市高三)可逆反应CO＋NO2CO2＋NO的反应速率与反应物浓的关系为v＝kc(NO2)。一定温度下，该反应在一定体积的密闭容器中达到平衡状态，此时向容器中充入一定量的CO气体，下列叙述错误的是(　　)A．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B．浓度商Qc减小，平衡向正反应方向移动C．反应物的焓增大，平衡向正反应方向移动D．CO气体分压增大，平衡向正反应方向移动【答案】　A2．在相同温度和压强下，对反应CO

2、2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表。CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(　　)A．乙＝丁>丙＝甲　　　B．乙>丁>甲>丙C．丁>乙>丙＝甲D．丁>丙>乙>甲解析：依题意列举为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)甲：amolamol00乙：2amolamol00丙：0

3、0amolamol丁：amol0amolamol采用“一边倒”得甲与丙相同(等效)，乙与丁等效，乙相当于在甲已达到平衡的基础上再增加amolCO2，平衡正向移动使乙中n(CO)大于甲中n(CO)。答案：A3．下列说法正确的是(　　)A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

4、D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向答案：B4．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(　　)A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等答案：C5．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示

5、。符合图示的正确判断是(　　)A．T1>T2，ΔH>0　　　　　　B．T1>T2，ΔH<0C．T10D．T1

6、气体共为10molD．其他条件不变把容器的体积缩小到L，重新达到平衡时H2的浓度是原平衡的2倍解析：设达平衡时，容器中NH3为amol，则NH4I分解生成HI也为amol，平衡时剩余HI为1.5mol，故在反应2HI(g)=H2(g)＋I2(g)中消耗HI为(a－1.5)mol，同时生成H2和I2的物质的量之和为(a－1.5)mol，因此有关系式a＋1.5＋(a－1.5)＝5，a＝2.5mol，A项正确；平衡时HI的分解率为×100%＝40%，B项错误；因为NH4I为固态，改变其用量平衡不移动，C项错误；当其他条件不变，减

7、小容器体积到，因平衡NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)也向逆反应方向移动导致平衡2HI(g)H2(g)＋I2(g)也向逆向移动，使新平衡中H2浓度小于原平衡的2倍。答案：A7．(xx·东城模拟)一密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，如图表示该反应的速率(v)在某一时间段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是(　　)A．t0→t1　　B．t2→t3　　C．t3→t4　　D．t3→t5答案：A8．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2

8、(g)2HBr(g)　ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(　　)A．a>bB．a＝bC．a