2019届高三化学第八次周考试题

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1、2019届高三化学第八次周考试题可能用到的相对原子质量：C-12H—1O-16N-14Cl-35.5Mg-24Fe-56一、选择题1．已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为A．X＞Y、Z＞WB．X＜Y、Z＜WC．X＞Y、Z＜WD．X＜Y、Z＞W2．向含大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋

2、、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA4．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋

3、＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑5．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，固体质量减轻b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加

4、热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。6．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3

5、是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③B．①②C．③④D．①②③④8．某氯化镁溶液的密度为1.18g.cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于A．0.37molB．1.5molC．0.74molD．0.63mol9．下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH310．下列物质转化在给定条件下能实现

6、的是①②③④⑤A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤11．下列说法不正确的是：A．根据溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小可以判断溶液的酸碱性B．根据溶液的导电能力大小可以判断电解质的强弱C．根据熵变和焓变可以判断化学反应能否自发进行D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度12．化学实验是研究物质性质的基础。下列有关实验操作或测量数据合理的是：A．用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数B．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHC．用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液

7、D．KMnO4溶液应装在碱式滴定管中13．如右下图，电解用粗盐(含Mg2+、Ca2+、SO42ˉ等杂质)配制的食盐水，以下说法正确的是：A．a是电解池的正极B．a电极上发生还原反应C．b电极附近有白色沉淀出现D．b电极上有黄绿色气体产生14．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-，据此判断以下叙述中错误的是：A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数C．液氨的电离到达平衡时C(NH3)=C(NH4+)=C(NH2-

8、)D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+)=C(NH2-)15．a、b、c、d、e分别为MgC12、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13溶液中的一种，已知：①a能与其他4种溶液反应，且a与c、e反应时有明显现象；②b与d反应只产生气泡；③e只能与a反应；下列推理不正确的是：A．a一定是KOHB．c一定是A1C13C．e一定是MgC12D．b一定是KHSO416．常温下，下列各组数据中比值