高三化学周考试题

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1、化学周考试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（）A．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B．胃穿孔患者胃酸过多时，可服用含Al（OH）3的药片C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性2．下列物质置于空气中，因为非氧化还原反应而变质的是（）A．铝B．过氧化钠C．硫酸亚铁D．烧碱3．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．

2、检验溶液中是否含有SO32－时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B．检验溶液中是否含有SO42－时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有Cl－时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）A．7．8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0．1NAB．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为（a/11．2）NAC．60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键D．标准状况下，1

3、1．2L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0．5NA5．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）A．氯气通入水中：Cl2＋H2O=Cl-＋ClO-＋2H+B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O（沸水）===Fe（OH）3↓＋3H＋D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO6．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质

4、）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（　　）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO37．二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见下图）。下列说法正确的是（）A．SiO2属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．硅胶吸水后不能重复再生D．如图所示转化的反应都是氧化还原反应8．在甲乙两烧杯溶液中

5、，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子的是（）A．CO32－、OH－、SO42－B．Na+、H+、SO42－C．Cu2+、H+、SO42－D．Na+、OH－、CO32—二、非选择题9．（7分）已知“钠能与许多气体发生反应，①在空气中120○C时着火，160○C以下氧气不足时反应的主要产物是Na2O，250～300○C与足量氧气反应主要生成Na2O2。②与H2室温下不反应，200～350○C时反应生成N

6、aH。③与N2在放电条件下生成Na3N。④与CO2在室温下反应很慢，但燃烧的钠与CO2反应迅速……”。物质A、B、C、D、E之间的转化关系如下图。A、C、E的焰色反应呈黄色，D是日常生活中最常见的物质。ABCD①BE②试回答：（1）若B为一种与生命活动有关的气体，请写出：反应①的化学方程式，还原剂是。（2）若B为密度最小的气体，请回答：反应②的化学方程式。用A吸收224L（标准状况）B生成固体C时，反应①中电子转移的物质的量为。10．（14分）某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“

7、能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L浓硫酸，纯铜粉，2mol/LNaOH溶液请根据实验回答问题：空气铜、浓硫酸NaOH溶液ab（1）首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行操作。在该实验装置中的（填仪器名称）起到了保持硫酸体积不变的作用。（2）烧杯中被NaOH溶液吸收的物质是：（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：。（3）在烧瓶中加入20mL浓硫酸和足量的铜粉，加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式

8、是：。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，酸化，再加入足量的BaCl2溶液，再进行、、后称量硫酸钡的质量为13．98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是。11．（7分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：（1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的