高三化学周考试题3

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1、高三化学周考试题一、单项选择题（每小题6分，共42分）：7.下列物质中，固态和液态时都不导电，溶于水能导电，且属于电解质的是A．氯化钠B．硫酸C．氯气D．二氧化碳8.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl－、CO32－、OH－等6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A．Cu2+、H+、Cl－B．CO32－、OH－、Cl－C．K+、OH－、CO32－D．K+、H+、Cl－9.下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1

2、gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。　A．①②③　　B．②⑤⑥　　C．②③⑥　　D．④⑤⑥10.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述中正确的是A．有机物A属于芳香烃B．有机物A可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1mo1A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3

3、molNaOH11.将xmolAl2O3和ymolCuO混合后，全部溶于VL过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，当加入aL时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．无法计算12.在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是A．NaCl、FeCl3、Na2SO4、I2B．NaCl、FeBr3、Na2SO4C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4D．NaB

4、r、FeCl313.1g氢气燃烧生成液态水放出142．9kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；ΔH=－142．9kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；ΔH=－571．6kJ·mol－1C．2H2＋O2====2H2O；ΔH=－571．6kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；ΔH=＋571．6kJ·mol－1二、非选择题（共58分）：26.(18分)根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号

5、表示）：（1）用化学符号表示：X___________、Z___________（2）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。H2O2在反应中所起的作用是___________，生成1molMSO4转移电子____mol（3）同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：______、___________。（4）写出Y与KSCN反应的离子方程式现今自来水厂常用K2EO4代替氯气进行水处理，主要是利用K2EO4的__________性对自来水进行___________

6、_____。27.（15分）Ⅰ（2分）下列说法中，正确的有①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过三分之一的试管加热至沸腾③硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中Ⅱ（13分）某化学兴趣小组利用细废铁屑制取FeCl3•6H2O晶体。主要步骤如下：①洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡，过滤。②按下图组装仪器，并检查装置的气密性，将①得到的滤液放入试剂瓶B中。③在石墨电极X

7、、Y上连接直流电源，通电，待FeCl2全部被氧化后，断开电源。④试剂瓶B中的溶液经过一系列操作，可得FeCl3•6H2O晶体。请回答下列问题：（1）A中的X极应连接电源的　　　极,A中发生化学反应的方程式；B中溶液颜色的变化　　     ，反应的离子方程式是　　　　　　           　　　。（2）C烧杯中应该盛放的是　　　　　　　　，其作用是。（3）试剂瓶B中的溶液由步骤④制得FeCl3•6H2O晶体，④需要进行的操作依次是（填序号）            。A、加热浓缩      B、洗涤     C、过滤   

8、   D、冷却结晶（4）在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是　　　　　　。28.（10分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期。A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等。A能分别与B、C形成电子总数相等的分