2019-2020年高二化学暑期化学作业8

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1、2019-2020年高二化学暑期化学作业8【可能用到的相对原子质量】C-12O-16H-1Cu-64一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子B．由“同主族元素性质相似，CO2为直线形分子”，可推知SiO2为直线形分子C．由“SiH4的熔沸点比CH4高”，可推知PH3的熔沸点比NH3高D．由“C、N、O三种元素的电负性C

2、液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：C(Na+)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H+)B．向ZnS白色悬浊液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀产生，是因为Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)C．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制备Fe(OH)3胶体D．热水中加入NaCl溶解至饱和后溶液的pH等于74．某澄清溶液X中可能含有大量Cl、SO、SO、Fe2+、Fe3+、K+，按如下流程进行实验：则下列说法中正确的是A．现象3不能证明X中是否含有SOB．现象2气体C中至少有一种是CO2或SO2，操作Ⅰ为过滤C．现象5表明X溶液中一定含有ClD．现象1表明

3、X溶液显酸性，沉淀D为Fe(OH)35．甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是A．甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应B．丙与C6H5OH都含有－OH，质谱图显示的质荷比最大值相差14，但不属于同系物C．淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物D．乙的化学名称为苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在顺反异构体6．一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g)R(g)△H=－Q1kJ·mol－1，②2R(g)+N(g)2T(g)△H=－Q2kJ·mol－1。Q1、Q2、Q3均为正值。下列说法正确的是A．1molR(g)的能量总和大于1molM(s)与1molN(g)的能

4、量总和B．将2molR(g)与1molN(g)在该条件下充分反应,放出热量Q2kJC．当1molM(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量Q1+kJD．M(g)+N(g)R(g)△H=－Q3kJ·mol－1,则Q3＜Q1二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8．（14分）元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。Ⅰ.铬化学丰富多彩：⑴在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。与铜相比，其金属活泼性。（填“强”或“弱”）⑵Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是。(3)工业上净化处理铬污染方法之一

5、：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为mol/L。Ⅱ.物质A～H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体，D为贵重金属之一。请回答下列问题：（1）A分子是分子（填“极性”或“非极性”），C溶液中的阳离子是(写化学式，不考虑水的电离)。（2）反应①的化学方程式为；反应③

6、的离子方程式为。9．(15分)某研究小组设计如下装置分离CO和CO2的混合气体并探究CO还原氧化铜的产物和过氧化钠的性质。已知氯化钯（PdCl2）溶液遇CO气体会产生黑色沉淀(金属单质)。夹持装置未画出。（题9图）（1）试剂X、Y的焰色反应均呈黄色，则X、Y可能是、.（2）连接装置、检验气密性并装好药品后，关闭分液漏斗活塞和K3，打开K1、K2，分离出CO，当观察到现象时，可对C装置进行加热操作，反应产物为红色固体。（3）查询资料获得以下信息：①Cu2O为红色固体；②常温下，Cu2+在溶液中稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+=Cu2++Cu。甲、乙两组同学取上述红色固

7、体(用M代表)进行实验，探究其成分：组别实验操作实验现象或数据结论甲①向agM中加入一定量稀硫酸，充分搅拌；②继续滴加稀硫酸至过量,充分反应.①固体明显减少；②仍然有一定量固体，溶液呈蓝色①M中一定有Cu2O;②M中一定有Cu.乙①将甲实验后所得溶液过滤②将滤渣洗涤、干燥、称量滤渣质量为gM为Cu和Cu2O的混合物(i)乙组同学认为甲组同学所得结论不可靠，其理由是.(ii)甲组同学配合乙组同学进行了计算,认为乙组同学的结论是正确的,并得出M中Cu和Cu2O的物质的量之比是.（4）C装置反应结