高二化学暑期作业：氧化还原反应

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1、高二化学暑期作业：氧化还原反应专题一、选择题1、某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是(　　)A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物2、氧化还原反应中下列各组物质均可用作氧化剂的是()A.F-、I-、S2-B.Fe3+、MnO4-、NO3-C.ClO-、Mg、H2O2D.Cl2、Fe3+、Al3、(2010·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42

2、-、Na+B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-4、若某体系中存在如下反应：①H2S+4H2O-8e-====SO42-+10H+②2IO3-+12H++10e-====I2＋6H2O则下列说法正确的是()A.反应①中H2S做氧化剂，反应②属于还原反应B.若在反应①中失去0.2mol电子，则反应②中可生成5.08g碘C.由上述反应可推知，氧化性：K2S

3、O4＞KIO3D.反应过程中溶液的酸性逐渐增强5、制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN====CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反应中()A.氢元素被氧化，碳元素被还原B.每生成1molH2，反应中转移了2mole-C.CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D.CO为氧化产物，H2为还原产物6、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是()A.能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成

4、无色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O====2HClO+CO32-D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-7、已知：①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。下列有关说法正确的是()A.I-只具有还原性，IO3-只具有氧化性B.由①②可知氧化性的强弱顺序为：Cl2>I2>IO3-C.①中发生反应的离子方程式为：3Cl2+I-+3OH-====IO3-+6Cl-+3H+D.反应②中若有5mol电子转移，则生成3mol

5、单质I28、根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2===S↓＋2HIA．H2S>I2>Fe3＋>Cl2B．Cl2>Fe3＋>I2>SC．Fe3＋>Cl2>H2S>I2D．Cl2>I2>Fe3＋>H2S9．、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是(　　)A．产物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuS

6、O4]＝1∶1B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D．1molCu2S参加反应时有8mol电子转移10、铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是(　　)A．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性[来源:学+科+网]B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C．在反应Cr2O＋I－＋H＋―→Cr3＋＋I2＋H2O中，氧化产物

7、与还原产物的物质的量之比为3∶2D．污水中的Cr3＋在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O11、(2011·南京师大附中模拟)下列离子方程式书写正确的是()A．硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2－＋Cu2+====CuS↓B．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO-＋H2O2====O2↑＋Cl-+H2OC．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋4H+====SO42－＋2Fe2+＋2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-＋H2O2====I2＋2OH－二、非选择题12、(