2019-2020年高二化学寒假作业（2）化学反应与能量

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1、2019-2020年高二化学寒假作业（2）化学反应与能量1．已知：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1)ΔH＝－Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)===2H2O(1)ΔH＝－Q3KJ/mol常温下，取体积比为4︰1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ（）A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.1Q22．石墨和金刚石都

2、是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（）A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少3．已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ4．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol/LNaOH溶液500

3、mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q5．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ/molCO(g)+O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ6．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)===2S(s

4、)+2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q37．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)===2H2

5、O(l)ΔH＝+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l)ΔH＝－2800kJ/mol8．已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJB．196.64kJC．＜196.64kJD．＞196.64kJ9．已知H－H键的键能为436kJ/mol，O＝O键的键能为4

6、98kJ/mol，根据热化学方程式H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286kJ/mol，判断H2O分子中O－H键的键能为（）A．485.5kJ/molB．610kJ/molC．917kJ/molD．1220kJ/mol10．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(25℃、101kPa下测得)。⑴反应的热化学方程式为。⑵又已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态

7、双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。第（02）期题号123456789答案ABDADCADCA10．⑴N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－644.25kJ/mol⑵410.125⑶产物不会造成环境污染。