2019-2020年高二化学寒假作业（3）化学反应与能量

《2019-2020年高二化学寒假作业（3）化学反应与能量》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高二化学寒假作业（3）化学反应与能量1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ/mol，1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为（）A．－44.2kJ/molB．+44.2kJ/molC．－330kJ/molD．+330kJ/mol3．下列热化学方程式中ΔH的值能表示可燃物的燃烧热的是（）A

2、．H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ/molC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molD．CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ/mol4．已知热化学方程式：H2O(g)===H2(g)+O2(g)ΔH＝+241.8kJ/molH2(g)+O2(g)===H2O(1)ΔH＝－285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJB．吸热

3、2.44KJC．放热44kJD．吸热44KJ5．已知反应：①2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量6．已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说

4、法不正确的是（相同条件下）（）A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多7．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molCO(g)+O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/molC8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)ΔH＝－55

5、18kJ/molCH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)8．常温下，已知：4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH14Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法计算9．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接

6、测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH＝－47.2kJ/molFe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)ΔH＝+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________10．在一定条件下，1mol某气体若被O2完全氧化放热98.0kJ。现有2mol该气体与1molO2在此条

7、件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为：第（03）期题号12345678答案BADBACBBB9．CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g)ΔH＝－218.0kJ/mol10．90%