2019-2020年高二上学期期中考试化学（理）试题(I)

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1、2019-2020年高二上学期期中考试化学（理）试题(I)可能用到的相对原子质量：H:1Ag：108I:127一、选择题：（本题共21小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每题2.5分，共52.5分。）1．下列物质中属于非电解质的是（）A.固体氯化钾B.液态氯化氢C.气体二氧化碳D.作电极的碳棒2．“化学与生活”的说法不正确的是（）A．硫酸钡可用钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸  B.用PH计测得某稀盐酸的pH为1.54C.

2、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.配制100ml1mol/L的NaCl溶液用托盘天平称取5.85gNaCl固体4．下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解C0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为55.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸6.0.1mol/L氨水中，溶液中随着水量的增加而减小的是A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.c(H+)和c(OH－

3、)的乘积D.OH－的物质的量7．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH3·H2O8．下列有关PH=11的氨水和PH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度的比较正确的是（）A．前者大于后者B．前者等于后者C．前者小于后者D．无法确定9．下列说法正确的是（）A.温度升高水的电离程度增大，pH值增大B.纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14C.某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，则一定是中性的D.电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小10．常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，

4、所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是（）A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶911．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO312．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－B.pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－C.水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+D.所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32－、NO3－、Al3+13．在常温下，纯水中存

5、在电离平衡H2OH++OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质是（）A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．NaAc14．已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H＋)=mol/LD．混合溶液中，c(H＋)+c(B－)=c(OH－)+c(A－)15．已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4

6、颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp1.8×10－105.0×10－138.3×10－172.0×10－481.8×10－10滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是（）A．KBr　　B．KI　　C．K2S　　D．K2CrO416．对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是（）A．c(H+)＜c(Cl－)+c(OH－)B．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由水电离出的c(H+)=1.0×10－12mol•L－1D．与等体积0.01mol•L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(CH3COO－)17．把足量熟石灰放入蒸馏水中一段时间后达到平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(

7、aq)+2OH－(aq),下列叙述正确的是（）A.给溶液加热，溶液的pH升高B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D.向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多18．25℃时，在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，pH的变化曲线如右图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（）A．在A点：C(Na+)＞C(