2019-2020年高二化学 8硅学业水平复习学案

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1、2019-2020年高二化学8硅学业水平复习学案【学习目标】1、了解硅及其重要化合物的主要物理性质，知道硅的主要用途。2、知道硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料。3、了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。4、了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。【基础知识】一、硅硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在.1、物理性质:晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料,可制成光电池等.2、化学性质:常温下性质不活泼，加热条件下可与O2反应：二、二氧化硅1、物理性质：熔点高，硬

2、度大，不溶于水。2、化学性质：酸性氧化物(能与碱反应生成盐和水的氧化物)①与水不反应②与碱反应(实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞)③与碱性氧化物反应SiO2+CaOCaSiO3特殊性质:能与唯一的酸(氢氟酸)反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(玻璃瓶不能装氢氟酸)[]三、硅酸[][]硅酸是一种不溶于水的白色胶状沉淀，弱酸性，酸性比H2CO3还弱。[]思考：向Na2SiO3溶液中通入CO2气体有何现象：实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸胶体：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl四、硅酸盐和硅酸盐材料1.硅酸盐：由硅﹑氧﹑金属组成的化

3、合物的总称。2.硅酸盐通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示：例如Na2SiO3可写成Na2O·SiO23.硅酸钠：可溶于水，水溶液俗称水玻璃。可用于制硅胶﹑防火剂。4.硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括水泥、玻璃和陶瓷。以__和__为主要原料，经研磨、混合在设备中煅烧，就得到普通的硅酸盐水泥。这种水泥的主要成份是。【典型例题】1.（xx年水平测试）下列叙述正确的是（）[]A．硝酸具有氧化性B．光导纤维的主要成分是硅酸盐C．次氯酸是一种强酸D．钠的焰色为浅紫色2.（xx年水平测试）下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（）A．烧碱B．水

4、泥C．石灰石D．胆矾3.（xx年水平测试）下列用于制造光导纤维的是（）A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅4.（xx年水平测试）下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）[]A．陶瓷B．金刚石C．水晶D．大理石5．制备单质硅时，主要化学反应如下：①②③，下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）A.①③为置换反应B.①②③均为氧化还原反应C.②为化合反应D.三个反应的反应物中硅元素均被氧化6.（xx年水平测试）普通玻璃是由_________________________等物质组成的7.（xx年水平测试）生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为　　。8.（xx年水平测试）玻璃是一种

5、常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有CaCO3、___________和____________(填化学式)。9．（xx年水平测试）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。请回答下列问题：（1）D的电子式为___________。[]（2）K的化学式为____________。（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：______________。（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：______________。[]