2019-2020年高二化学上学期第一次月考试卷 理

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1、2019-2020年高二化学上学期第一次月考试卷理一、选择题（2′×20＝40′，每小题只有一个正确的选项）1．下列变化属于吸热反应的是①用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末②碳酸钙受热分解③浓硫酸稀释④氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应⑤生石灰和水反应A．②④B．①④C．②③D．①⑤2．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（）A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量B．436kJ/mol是指断开1molH2中的H－H键需要放出436kJ的能量C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量D．431kJ/mol是指生成2molH

2、Cl中的H－Cl键需要放出431kJ的能量3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H=b，则a＞bD．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则

3、金刚石比石墨稳定4、下列有关中和热的说法不正确的是（）A、用环形的玻璃搅拌棒的目的是减少热量损失。B、用浓硫酸和氢氧化钠所测数值偏高。C、用醋酸所测数值偏低。D、氢氧化钠的浓度大是弄错了。5．下列热化学方程式中，△H能表示对应物质的标准燃烧热的是（）A．CO(g)+O2(g)==CO2(g)△H=－283．0kJ•mol—1B．C(s)+O2(g)==CO(g)△H=－110．5kJ•mol—1C．H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241．8kJ•mol—1D．2C8H18O(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H=－11828

4、．0kJ•mol—16、已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝－1.9KJ/molC（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g)△H1；C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g)△H2根据已述反应所得出的结论正确的是（）A．△H1=△H2B．△H1>△H2C．△H1<△H2D．金刚石比石墨稳定7．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得。已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出xkJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为ykJ，则1molC与O2反应生成CO的反应热ΔH为（）

5、A．－ykJ·mol－1B．－(10x－y)kJ·mol－1C．－(5x－0.5y)kJ·mol－1D．＋(10x－y)kJ·mol－18．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是（）A．2a2=a1=197kJB．197kJ>a1=2a2C．a2>a1>197kJD．2a2

6、快的是()A．v（A）＝0.5mol·L－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·L－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·L－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·L－1·ｓ－110．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2mol·L-1。下列说法正确的是（）A．4min时，M的转化率为80％B．4min时，用M表示的反应速率为0．8mol·L-1·min-1C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D．2min时，M的物

7、质的量浓度为0．6mol·L-111、下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率12、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A

8、．图Ⅱ研究