2019-2020年高中化学 第一部分 专题1 第一单元 第一课时 化学反应的焓变课时跟踪训练 苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学第一部分专题1第一单元第一课时化学反应的焓变课时跟踪训练苏教版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．(xx·温州检测)已知EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量，则对于吸热反应A＋B===C＋D，以下说法正确的是(　　)A．EA>EC　　　　　　　B．EA>EC＋EDC．EA＋EB>EC＋EDD．EA＋EB

2、应都有反应热B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂则放出能量C．新化学键的形成不一定放出能量D．有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成解析：化学键断裂一定吸收能量，化学键形成则一定放出能量；有热量变化的过程有可能是物理变化，如NaOH溶于水。[答案：A3．(xx·泉州高二检测)下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是(　　)A．二氧化碳与碳生成一氧化碳B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应解析：据条件知该反应是放热反应，只有D项酸与碱发生中和反应属于放热反应，而A、B、C三项均为吸热反应。答案：D4．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧

3、的热化学方程式分别为：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1①C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.41kJ·mol－1②据此判断，下列说法正确的是(　　)A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高解析：本题考查的是如何用反应热来判断物质能量的高低。据反应①、②知金刚石的能量高于石墨，石墨转变为金刚石是吸热反应，故B、C、D错。答案：A[5．[双选题]

4、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)―→2HCl(g)　ΔH1＝－Q1H2(g)＋Br2(g)―→2HBr(g)　ΔH2＝－Q2有关上述反应的叙述正确的是(　　)A．Q1＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量解析：两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，B项错误。由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1，C项错误。物质在气态时具有的能量一般比液态和固态时高，D项正确。答案：AD6．N2H4

5、是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　　)A.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)；ΔH＝＋267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝＋534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－534kJ·mol－1解析：热化学方程式中ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热，选项A、C中ΔH的

6、符号错误。热化学方程式中化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，0.25molN2H4(g)燃烧放热133.5kJ，故1molN2H4(g)燃烧放热4×133.5kJ，选项D正确，B错误。答案：D[7．[双选题]已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ·mol－1。则对于热化学方程式：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1的说法正确的是(　　)A．热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个气态水分子分解，就有bkJ·mol－1的热量变化”B．b＝＋483.6C．

7、ΔH2

8、＞

9、ΔH1

10、D．

11、ΔH2

12、＝

13、ΔH1

14、

15、解析：热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，而非物质的分子个数；另外，2个气态水分子分解的热量变化也不应是483.6kJ·mol－1。反应2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1是反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ·mol－1的逆过程，所以ΔH2＝＋483.6kJ·mol－1，即b＝＋483.6；同时可以判断两个反应的反应焓变的绝对值是相等的。答