【三维设计】高中化学 第一部分 专题1 第一单元 第一课时 化学反应的焓变课件 苏教版选修4.ppt

《【三维设计】高中化学 第一部分 专题1 第一单元 第一课时 化学反应的焓变课件 苏教版选修4.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一单元化学反应中的热效应第一课时化学反应的焓变晨背关键语句理解教材新知应用创新演练把握热点考向知识点一知识点二考向一考向二考向三专题1化学反应与能量变化随堂基础巩固课时跟踪训练第一单元化学反应中的热效应第一课时　化学反应的焓变1．反应热“三要素”：(1)符号ΔH；(2)单位：“kJ·mol－1”；(3)正、负号：ΔH<0为放热反应，ΔH>0为吸热反应。2．热化学方程式书写“三步骤”：(1)写出配平的化学方程式；(2)注明物质的聚集状态；(3)注明反应热的正负号、数值和单位。3．反应热计算“两公式”：(1)ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能

2、量)；(2)ΔH＝E(吸)－E(放)。1.反应热(1)定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，称为化学反应的反应热。(2)符号及单位：通常用Q表示，单位为“”。所吸收或放出的热量kJ·mol－12．焓变3．化学反应中能量变化的原因(1)原因：(2)焓变与物质能量、键能的关系：宏观角度微观角度图示吸热反应放热反应计算关系ΔH＝E″－E′ΔH＝E(吸)－E(放)(3)表现(连线)：1．下列各图中，表示反应是吸热反应的是()解析：反应物的总能量低于生成物的总能量属吸热反应；反应物的总能量高于生成物的总能量属放热反应，据图可知A为吸热反应，

3、B、D为放热反应。答案：A[自学教材·填要点]1．概念能够表示的化学方程式。2．表示意义不仅表明了化学反应中的，也表明了化学反应中的。物质变化能量变化反应热例如：25℃、101kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol；表示：完全反应生成，571.6kJ的热量。2molH2(g)和1molO2(g)2molH2O(l)放出3.热化学方程式与普通化学方程式的区别区别普通化学方程式热化学方程式化学计量数整数，既表示微粒个数又表示微粒的物质的量可以是整数也可以是，只表示微粒的物质状态不要求注明ΔH符号及单位无分数物

4、质的量必须注明必须注明[师生互动·解疑难]1．热化学方程式的书写步骤2．书写热化学方程式的注意事项2．热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1中，化学计量数表示()A．分子数B．体积C．质量D．物质的量解析：在热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不表示分子数，更不表示体积或质量，D正确。答案：D[例1](2012·温州检测)下列说法正确的是()A．吸热反应一定需要加热才能发生B．放热反应是不需要加热就能进行的反应C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．NH4NO3固体

5、溶于水，能放出热量[解析]Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl(s)的反应是在常温下就能进行的吸热反应，A不正确；有些放热反应需要加热才能进行，B不正确；反应物与生成物的具有的总能量的相对大小决定了反应的焓变，C正确；NH4NO3固体溶于水是一个吸热过程，D不正确。[答案]C(1)吸热反应、放热反应判断“两大”依据：理论依据：反应物与生成物总能量的相对大小；计算依据：断裂化学键吸收的总能量与形成化学键放出总能量的相对大小。(2)吸热反应、放热反应判断“两大”误区：误区一：与反应条件有关。实际上，很多放热反应需要加热或点燃，如木炭燃烧等，而有些吸热反应

6、在常温下即能发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。误区二：只要吸热就是吸热反应，只要放热就是放热反应。要清楚吸、放热反应是针对化学反应而言，如水的液化放出热量，但不是放热反应，因该过程为物理变化。1．下列对吸热反应和放热反应的理解正确的是()解析：吸热反应和放热反应均为化学变化，水的汽化是物理变化，是吸热过程，但不是吸热反应，同理，NaOH溶于水属于放热过程，但非放热反应；化学键断裂吸收能量；H2燃烧是放出热量的化学反应，属于放热反应。答案：D[例2](2011·重庆高考)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1m

7、olS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1780kJ/molB．－1220kJ/molC．－450kJ/molD．＋430kJ/mol[解析]在化学反应中断裂旧的化学键需要吸热，而形成新的化学键需要放热。由题意知1molS(s)和3molF2(g)分别形成S原子和F原子共需要吸收的能量是280kJ＋3×160kJ＝760kJ。而生成1molSF6(g)时需形成6molS－F键，共放出的热量为6×330kJ＝1

8、980kJ，因此该反应的反应热ΔH＝E吸－E放＝(760－1980)kJ·mol－1＝－1220kJ·mol