2019-2020年高中化学 专题1 第1单元 第1课时 化学反应的焓变学案苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学专题1第1单元第1课时化学反应的焓变学案苏教版选修4【学习目标】1．反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能量变化的原因。2．知道热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别，能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。【学习过程】『知识回顾』1．化学反应通常伴随着能量的变化，请举例常见的放热反应和吸热反应。2．“加热”常作为化学反应的条件，需要加热的反应一定是吸热反应吗？放热反应一定都不需要加热吗？3．简要说明

2、物质在发生三态变化时吸热与放热的状况。『学生活动』画出吸热、放热化学反应过程中的能量图。『知识总结』1．反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有时，所或的热量称为化学反应的反应热。2．焓变：在的条件下，化学反应过程中或的热量称为反应的焓变，用表示，单位常采用。3．在化学反应中能量变化通常以等形式表现。吸收热量的反应称为反应，其△H0；放出热量的反应称为反应，其△H0。『交流与讨论』阅读课本第二页交流与讨论中。1．热化学方程式有什么意义？2．热化学方程式与化学方程式有何不同？书写热化学方程式的注意事项

3、。『知识总结』热化学方程式：1．概念：能表示参加反应物质的量和反应热之间的关系的化学方程式。2．意义：既表明了化学反应中的物质的变化，也表明了化学反应中的变化。3．书写注意事项：⑴要注明反应物和生成物的，一般用表示气体，表示液体，表示气体，表示溶液。⑵要注明反应温度和压强。如不注明，即表示在和。⑶热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。⑷相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H。⑸△H的表示：在热化学方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表吸

4、热，“－”代表放热。△H的单位是：kJ/mol。『问题解决』1．课本第3页交流与讨论。2．课本第5页问题解决第2题（书写热化学方程式）。『交流与讨论』1．化学反应为什么会存在能量变化呢？2．放热与吸热反应常用能量-反应过程关系图来表示。『知识总结』1．旧键断裂时需要能量，新键形成时会能量，化学反应放出热量和吸收热量取决于两者之间的关系。2．△H=。『问题解决』课本第4页问题解决第1题。