2019-2020年高中化学 专题1 第1单元 第1课时 化学反应的焓变随堂演练 苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学专题1第1单元第1课时化学反应的焓变随堂演练苏教版选修41．下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是(　　)A．稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应B．氢气还原氧化铜的反应C．锌与稀硫酸的反应D．生石灰变成熟石灰的反应【答案】B2．火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水，当它们混合时，立即产生氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知6.4g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时，放出128.326kJ的热量。下列热化学方程式正确的是(　　)A．N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝128.326kJ·mol

2、－1B．N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－128.326kJ·mol－1C．N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1D．N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－256.625kJ·mol－1【答案】C【解析】放热反应ΔH<0，A错；B项6.4g液态肼不是1mol；D项ΔH数值计算错误。3．化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是(　　)A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·m

3、ol－1B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.N2(g)＋H2(g)NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.N2(g)＋H2(g)NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1【答案】A【解析】通过图分析起点molN2(g)＋molH2(g)，变化三阶段为①吸收能量akJ；②放出能量bkJ；③放出能量ckJ到1molNH3(l)。故可得热化学方程式：N2(g)＋H2(g)NH3(l)ΔH＝(a－b－c)kJ·mol－1，扩大系数后得到A。综合应用4．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产

4、、生活中有着重要作用。请回答下列问题：(1)右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，写出生成NH3的热化学方程式：________________________________________________________________。(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝akJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估

5、算a的数值：________。化学键H—HN—HN≡N键能/kJ·mol－1436391945【答案】(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1(2)－93【解析】(1)根据能量关系图，该反应的ΔH＝E1－E2＝(335－427.2)kJ·mol－1＝－92.2kJ·mol－1。(2)ΔH＝吸收的能量－释放的能量＝(945＋3×436－6×391)kJ·mol－1＝－93kJ·mol－1。