2019-2020年高中化学选修3原子结构与元素的性质2

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1、2019-2020年高中化学选修3原子结构与元素的性质2复习目标：1.能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能、电负性说明元素的某些性质。2.体会元素周期律蕴涵的辩证唯物主义思想以及对认识物质世界的指导作用。复习重点：能说出元素电离能、电负性的涵义。复习难点：能应用元素的电离能、电负性说明元素的某些性质。一、原子结构与元素周期表[练习]能根据构造原理写出碱金属的电子排布：碱金属原子序数周期基态原子的电子排布锂3二ls22s1或[He]2s1钠11三1s22s22p63s1或[Ne]3s1钾19四1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s

2、1铷37五ls12s22p63s23p63d104s14p65s1或[Kr]5s1铯55六ls12s22p63s23p63d104s14p65s25p66s1或[Xe]6s11、元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。2、s区元素：ⅠA和ⅡA族；p区元；ⅢA～ⅦA族元素。0族稀有气体也属于p区。d区元素：ⅢB～Ⅷ族元素；ds区元素：包括ⅠB和ⅡB族。f区元素：包括镧系和锕系元素。【分析探索】每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，除ds区外，区的名称来自。s区、d区和p区分别有几个纵列?为

3、什么s区、d区和ds区的元素都是金属?元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征是什？【归纳】S区元素价电子特征排布为价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征为；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为；价电子总数等于主族序数。原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。(1)原子核外电子总数决定所在周期数周期数=最大能层数（钯除外）46Pd[Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第五周期。(2)外围电子总数决定排在哪一族如：29Cu3d104s110

4、+1=11尾数是1所以，是IB。元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。二、元素周期律元素周期律：元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变。1、原子半径影响因素：能层数、核电荷数。2、电离能(1)电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。(2)规律：每个周期的第一个元素第一电离能最小，最后一个元素的第一电离能最大；同族元素从上到下第一电离能变小。3、电负性(1)键合电子：原子中用于形成化学键的电子。电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。(2)

5、周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。(3)电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于1．8，非金属的电负性一般大于1．8。【科学探究】1、原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为什么Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？2、阅读分析表格数据：NaMgAl各级电离能4967385784562141518

6、1769127733274595431054011575133531363014830166101799518376xx42170323293为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？数据的突跃变化说明了什么？【归纳总结】1、递变规律周一周期同一族第一电离能从左往右，从上到下，2、第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。3．气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能

7、量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5……同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1

8、p3那是因为镁原子、磷原子最外层能级中，电子处于半满或全满状态，相对比较稳定，失