2019-2020年高中化学选修3离子晶体3

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1、2019-2020年高中化学选修3离子晶体3教学目标：1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。教学重点难点：1、离子晶体的物理性质的特点2、离子晶体配位数及其影响因素教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究教学过程设计：[引入]1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF23、我们已

2、经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？[板书]一、离子晶体[展示]NaCl、CsCl晶体模型[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注：（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展[思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl[投影]2、离子晶体的物理性质及解释性质解释硬度（）熔

3、沸点（）溶于水（）熔融（）离子晶体溶解性差异较大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______BaSO4、CaCO3_______[板书]3、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）（1）定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目[探究]NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl（2）决定离子晶体结构的主要因素：正、负离子的半径比[投影]离子Na+Cs+Cl-离子半径/pm95169181[学生活动]NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数NaClCsClr+/r-=r+/r-=C.N.=6C.N

4、.=8[自主探究]CaF2晶体中阴、阳离子的配位数[板书]（3）影响阴、阳离子的配位数的因素

5、①正、负离子半径比的大小②正、负离子所带电荷的多少[学生活动]四种类型晶体的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成粒子粒子间相互作用可能的相互作用硬度熔沸点导电性溶解性典型实例[练习]1、下列含有极性键的离子晶体是①醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤2下列说法正确的是A、一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B、离子键只存在于离子化合物中C、共价键只存在于共价化合物中D、离子化合物中必定含有金属元素3、CsC

6、l晶体中Cs+的C.N.是____Cl-的C.N.是_____.CaF2晶体中Ca2+的C.N.是____F-的C.N.是_____.已知KCl的晶体结构与NaCl的相似，则KCl晶体中K+的C.N.是____Cl-的C.N.是_____.第二课时教学目标：通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。教学重点、难点：晶格能的定义和应用。教学方法建议：分析、归纳、应用教学过程设计：[复习]：四种类型晶体的比较：晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成粒子粒子间相互作用硬度熔沸点导电性溶解性典型实例[阅读与思考]：阅读下表，讨论、分析得出哪些结

7、论？（小组讨论、交流、汇报）表1：F-Cl-Br-I-Li+1036853807757Na+923786747704K+821715682649Cs+785689660630Rb+740659631604表2：AB型离子晶体离子电荷晶格能（KJ/mol熔点摩氏硬度NaF19239933.2NaCl17868012.5NaBr1747747<2.5NaI1704661<2.5MgO2379128526.5CaO2340126144.5SrO2322324303.5BaO2305419183.3[板书]：二、晶格能1、定义：气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量

8、。2、规律：（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。（2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。[科学视野]：阅读P84----科学视野，从中你知道了什么？[板书]：3、岩浆晶出规则：晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。（美国矿物学家鲍文）教学习题设计：1、下列大小关系正确的是A、晶格能：NaClCaOC、熔点：NaI>NaBrD、熔沸点：CO2>NaCl2、已知：三种氟化物的晶格能如下表：晶格能（KJ/mol）Na+923Mg2+2957Al3+5492三种氟化物的晶格能的递

9、变原因是。3、已知：硅酸盐和石英的晶格