2019-2020年高中化学选修3离子晶体2

《2019-2020年高中化学选修3离子晶体2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高中化学选修3离子晶体2复习目标：1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。2．了解离子晶体的性质与晶胞结构的关系。3．知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。4、能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。复习重点：1、离子晶体的物理性质的特点2、离子晶体配位数及其影响因素复习难点：晶格能的定义和应用。课时划分：一课时教学过程知识梳理一、离子晶体1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。注：(1)结构微粒：阴、阳离子(2)相互作用：离子键(3)种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金

2、属氧化物、绝大多数盐(4)理论上，结构粒子可向空间无限扩展2、离子晶体的物理性质及解释性质解释硬度（）熔沸点（）溶于水（）熔融（）(1)离子晶体在固态时不能导电的原因_____________________________________，但在熔化状态下或水溶液中能导电的原因是_____________________________________。(2)离子晶体的熔沸点与离子所带电荷、核间距有关。离子所带电荷越，核间距越，离子晶体的熔沸点越。(3)离子晶体一般易溶于，难溶于溶剂。3、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）(1)定义：是指一个

3、离子周围邻近的异电性离子的数目如NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl(2)决定离子晶体结构的主要因素：正、负离子的半径比(3)影响阴、阳离子的配位数的因素

4、①正、负离子半径比的大小②正、负离子所带电荷的多少[练习]四种类型晶体的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成粒子粒子间相互作用可能的相互作用硬度熔沸点导电性溶解性典型实例二、晶格能1、定义：气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量。2、规律：(1)离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。(2)晶格能越大，形成的离

5、子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。3、岩浆晶出规则：晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。（美国矿物学家鲍文）