人教版高中化学选修3离子晶体作业.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯离子晶体1．离子晶体中一定不会存在的相互作用是()A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力解析：离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，例如OH－和含氧酸根中的极性共价键，还有O2－中的非极性共价键。只有分子晶体中才含有范德华力，离子晶体中一定不含有范德华力。因此选D。答案：D2．下列说法中正确的是()A．固态时能导电的物质一定是金属晶体B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D．固态不导电而熔

2、融态导电的晶体一定是离子晶体解析：四种晶体在不同状态下的导电性区别如下：分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体固态不导电不导电(晶体硅导电)可导电不导电[来源:学科网]熔融状态不导电不导电可导电可导电水溶液有的可导电－－可导电答案：D3．下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－[来源:学科网]D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子解析：金刚石中由共价

3、键构成的最小环状结构中有6个碳原子；NaCl晶体中，每个Na＋周围紧邻6个Cl－，每个Na＋周围紧邻12个Na＋；氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－，每个Cs＋周围紧邻6个Cs＋；干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子。答案：B4．下列说法不正确的是()A．离子晶体的晶格能越大，离子键越强B．阳离子的半径越大，则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能解析：晶格能是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量

4、。答案：D5．下列性质适合于离子晶体的是()①熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电②熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃④熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3⑤熔点－218℃，难溶于水⑥熔点3900℃，硬度很大，不导电1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A．①⑧B．②③⑥C．①④⑦D．②⑤解析：离子晶体液态时能导电，

5、难溶于非极性溶剂，熔点较高、质硬而脆，固体不导电，故②③④⑤⑦均不符合离子晶体的特点；⑥中熔点达3900℃，硬度很大应是原子晶体。故只有①⑧符合题意。答案：A6．下面有关晶体的叙述中，错误的是()A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)C．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏解析：金刚石的网状结构中，每个最小的碳环上有6个碳原子，碳原子之间以共价键连接成环；NaCl晶体

6、的配位数为6，即每个Cl－周围有6个Na＋，每个Na＋周围有6个Cl－；白磷的化学式为P4，结构为正四面体形，键角为60°，分子内以P—P共价键结合，而P4分子间以分子间作用力结合，而非共价键；离子晶体熔化时，离子键被断开，而分子晶体熔化时，分子并未发生改变。答案：C7．有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl4种元素的一种或几种形成，对这3种晶体进行实验，结果如下表：熔点/℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag＋反应A811较大易溶水溶液或白色熔融导电沉淀B3550很大不溶不导电不反应C－114.2很小易溶液态不导白色电沉淀(1)

7、晶体的化学式分别为：A________、B________、C________。(2)晶体的类型分别是：A________、B________、C________。(3)晶体中微粒间的作用力分别是：A________、B________、C________。解析：根据A、B、C所述晶体的性质，A在熔融时导电，A为离子晶体，只能为NaCl，微粒间的作用力为离子键；B的硬度很大，不溶于水，不导电，应为原子晶体，只能为金刚石，微粒间的作用力为共价键；C熔点低，易溶于水，液态不导电，应为分子晶体，且只能为HCl，微粒间的作用力为范德华力。

8、答案：(1)NaClCHCl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键范德华力8．镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，