《原子构成课时》PPT课件

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1、第三节原子的构成（第2课时）十六中化学组复习检测:1.原子的核电荷数决定于()A.原子核内质子数和中子数B.原子核内中子数C.原子核内质子数D.原子核的大小2.原子的种类决定于()A.原子核内质子数和中子数B.原子核内中子数C.原子核内质子数D.原子核的大小3.下列说法中,正确的是()A.任何原子中，质子数都等于中子数B.原子的质量主要集中在原子核上C.水是由氢原子和氧原子组成D.分子直接构成物质，原子不能直接构成物质核电荷数＝质子数＝核外电子数数量关系：质量关系：m质子=m中子>>m电子（忽略）原子质量主要集中在上原子核原子序数1681126元素氢碳氧钠铁质子数1611中子数6812

2、核外电子数8261681126030有的原子（氢原子）中没有中子，但一定都有质子质子数=电子数但不一定等于中子数质子数决定原子的种类原子中的电子电子云一、原子中的电子1.分层排布（能量越高，离核越远）2.分层排布规律a.b.先满内，后排外.第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）多识一点：每层最多排2n2个电子（n=层数）第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）二、原子结构示意图＋1128原子核质子数第一层电子数第二层电子数1Na第三层电子数29+11227+11练习：请画出下列原子

3、序数所对应原子的结构示意图＋11281＋12282＋13283＋725＋15285＋17287＋22＋1028＋18288钠镁铝氮磷氯氦氖氩分析:这些原子核外电子排布有什么特点？金属元素的原子最外层电子数一般少于4个非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个1112137151721018【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。什么样的结构才是原子的稳定结构呢？＋1028＋18288＋221＋1128Na＋1128＋17287Cl会得到一个电子＋17288稳定结构氩Ar氖Ne氦

4、He注意：改变的只是核外电子，原子核是不变的！会失去一个电子趋向稳定趋向稳定金属元素最外层电子数化学反应中得失电子的情况一般少于4个易失去最外层电子而达稳定结构非金属元素一般等于或多于4个易得到电子而达稳定结构稀有气体元素8个（氦为2个）不易失去也不易得到电子【结论】原子最外层电子数决定，元素的化学性质。元素的性质与原子核外最外层电子数的关系＋11281Na＋17287Cl会失去一个电子会得到一个电子离子带一个单位正电荷带一个单位负电荷阳离子阴离子＋17288Cl-8＋112Na+原子得失电子离子a.阳离子、阴离子（带电的原子或原子团）NaClb.离子也是构成物质的一种基本微粒。如食盐

5、中的氯化钠是由钠离子和氯离子共同构成的c.离子符号的书写：离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。练习：镁离子铝离子硫离子氟离子电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“＋”“-”号）1要省略（表示一个离子带几个单位的什么电荷）1：分层排布。2：排布规律a.b.离子1.概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。2.阴离子、阳离子：3.离子符号的书写：原子中的电子3：原子结构示意图稳定结构元素的性质与原子核外最外层电子数的关系随堂检测：在原子形成离子前后,原子核内的质子数(填“一定”、“不一定”或一定不“，下同）变中子数变，核外电子数变，最外层电子数变，电子层数变，化学性质变。原子

6、种类原子质量氢1.67×10-27kg氧2.657×10-26kg碳1.993×10-26kg铁9.288×10-26kg说明:由于原子的质量数值太小,书写和使用都不方便,所以采用相对原子质量．几种原子的质量：以一种碳原子质量1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,作为这种原子的相对原子质量（Ar）。计算式为：相对原子质量=(Ar)某种原子的质量一种碳原子质量×1／12二、相对原子质量：则：相对原子质量是比值；单位是“1”略写，它是以质量成正比。x112=一个碳原子质量1.993x10-26Kg1.67x10-27kg相对质量为1kg一个氢原子质量1.66x10-27为相当于

7、因此，相对质量为1一个氧原子质量为为2.657x10-26kg有16个因此相对质量为16粒子种类质量质子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg电子质子质量的1/1836构成原子的各种粒子的质量和相对质量说明：跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量11忽略铁磷硫钠氧碳氢原子种类相对原子质量1121623313256中子数06812161630质子数16811151626说明：