2019-2020年高中化学 第二章 分子结构与性质章末综合检测 新人教版选修3

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1、2019-2020年高中化学第二章分子结构与性质章末综合检测新人教版选修3一、选择题(本题包括8个小题，每小题6分，共48分)1．关于原子轨道的说法正确的是(　　)。A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键解析　CH3Cl是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，

2、其几何构型是四面体，但不是正四面体，A项错误；CH4分子中的sp3杂化轨道是由碳原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道，B项错误，C项正确；AB3型的共价化合物，其中心原子可采用sp3杂化轨道成键，也可采用sp2杂化轨道成键，D项错误，故选C。答案　C2．Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是(　　)。A．m＝1，n＝5B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1D．m＝4，n＝5解析　由1mol配合物生成1molAgCl知：1mo

3、l配合物电离出1molCl－即配离子显＋1价，外界有一个Cl－，又因Co显＋3价，所以[CoClm－1·nNH3]＋中有两个Cl－，又因为是正八面体，所以n＝6－2＝4。答案　B3．下列各组微粒中不属于等电子体的是(　　)。A．CH4、NH4＋B．H2S、HClC．CO2、N2OD．CO32－、NO3－解析　原子数相同、价电子总数相同的微粒叫等电子体，B项中两者的原子数不等。答案　B4．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数(　　)

4、。A．Cu2＋、NH3、＋2、4B．Cu＋、NH3、＋1、4C．Cu2＋、OH－、＋2、2D．Cu2＋、NH3、＋2、2解析　由配合物[Cu(NH3)4](OH)2分析，因外界有两个OH－，故Cu元素显＋2价，故中心离子为Cu2＋，配体为NH3，配位数为4。答案　A5．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是(　　)。A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子采用sp杂化C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．其分子空间结构类似NH3解析　由氯化硼

5、的熔点和沸点可知氯化硼的晶体类型为分子晶体，由于分子中键与键之间的夹角为120°，说明氯化硼的分子构型为平面三角形，中心原子采用sp2杂化，为极性键形成的非极性分子，NH3的分子构型为三角锥形。答案　C6．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是(　　)。A．PCl3B．H3O＋C．HCHOD．PH3解析　PCl3分子中P原子的成键电子对数为3，孤电子对数为1，其电子对的空间构型为四面体形，分子的空间构型为三角锥形；同理，H3O＋和PH3分子的成键电子对数和孤电子对数分别为3和1，分子的空间构型为三

6、角锥形；HCHO分子的中心原子的价电子都用来形成共价键，中心原子周围的原子数为3，空间构型为平面三角形。答案　C7．下列变化或数据与氢键无关的是(　　)。A．水的沸点比硫化氢的沸点高B．氨分子与水分子形成一水合氨C．乙醇能跟水以任意比混溶D．SbH3的沸点比PH3高解析　A、B、C都具备形成氢键的条件，且叙述都与氢键有关，唯独D项中的物质不能形成氢键。答案　D8．下列说法中不正确的是(　　)。A．当两种原子的电负性相差很大时，相互之间通常形成离子键B．不含金属元素的化合物不一定是共价化合物C．HCl分子中的共价键是由氢原子的1s

7、轨道和氯原子的3s轨道重叠形成的D．四氯化碳分子中含四个共价单键，为正四面体解析　当两种原子的电负性相差很大时，为典型的金属和非金属，易形成离子键；铵盐不含金属元素，但铵盐中含离子键，为离子化合物；HCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道重叠形成的s—pσ键，选C。答案　C二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)9．(15分)叠氮酸钠(NaN3)是抗甲型H1N1流行感冒药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。(1)NaN3中存在的化学键有________。(答案可能不止一个)a．离子键b．极性共价键c．非极性共

8、价键(2)3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和1mol离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出：①有关反应的化学方程式：___________________________________。②A的电子式__________________________