2019-2020年高中化学 第2章《分子结构与性质》综合检测 新人教版选修3

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1、2019-2020年高中化学第2章《分子结构与性质》综合检测新人教版选修3一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项是正确的。)1．下列说法中，不正确的是(　　)A．配位键也是一种静电作用B．配位键实质也是一种共价键C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供D．配位键具有饱和性和方向性【答案】　C2．下列分子中，中心原子是sp杂化的是(　　)A．BeCl2　　　B．H2O　　　C．CH4　　　D．BF3【解析】　BeCl2中Be原子发生sp杂化，分子为直线形；BF3中B原子发生sp2杂化，分子为平面三角形；H2O中的O和CH4中的C都发生sp3杂化。【答案】　

2、A3．下列物质中，难溶于CCl4的是(　　)A．碘单质B．水C．苯D．甲烷【解析】　CCl4为非极性分子构成的溶剂，根据相似相溶规律，极性分子难溶于CCl4，而碘单质、苯、甲烷都为非极性分子。【答案】　B4．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是(　　)A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳【解析】　由题意可知，细流发生偏转，说明分子中的正电荷和负电荷的中心不重合，形成了静电的吸引。【答案】　C5．(xx·闽江学院附中高二期中)下列共价键①H—H、②H—F、③H—O、④N—H、⑤P—H中，键的极性由小到大的顺序正确的是(　　)A．①②③④⑤　　　　　　　B．⑤④③②①

3、C．①⑤④③②D．②③④⑤①【解析】　共价键的极性与非金属性的差异有关，非金属性差异越大，键的极性越大，根据元素在周期表中的位置关系可知，除H外其他元素的非金属性：F>O>N>P，H—H无极性，故键的极性由小到大的顺序为：H—H

4、D．NBr3比NCl3易挥发【解析】　根据题意，NCl3的空间结构与NH3相似，也应为三角锥形，故为极性分子，故C项错误；根据NH3·H2ONH＋OH－，故B正确；NBr3的结构与NCl3相似，因NBr3的相对分子质量大于NCl3的相对分子质量，故沸点NBr3大于NCl3，所以NBr3不如NCl3易挥发，故D项错误；因N原子的半径小于C原子的半径，所以C—Cl键长大于N—Cl键，故A项错误。【答案】　B7．关于氢键，下列说法正确的是(　　)A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由

5、氢键所致【解析】　氢键是分子之间的作用，不属于化学键，水分子内部只存在化学键。氢键一般影响物质的熔、沸点。【答案】　C8．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是(　　)A．PCl3分子中P—Cl三个共价键的键长、键角都相等B．PCl3分子中P—Cl三个共价键键能、键角均相等C．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键D．PCl3是非极性分子，中心原子是sp3杂化【解析】　PCl3分子是由P—Cl极性键构成的极性分子，其结构类似于NH3，中心原子采用sp3杂化。【答案】　D9．下列不能形成配位键的组合是(　　)A．Ag＋、NH3

6、B．BF3、NH3C．Co3＋、COD．Ag＋、H＋【解析】　形成配位键的条件是：一方有孤对电子，另一方有空轨道，而D选项中，Ag＋和H＋都只有空轨道没有孤对电子。【答案】　D10．现已知O3分子为V形结构，比较O3与O2在水中的溶解度(　　)A．O3在水中的溶解度和O2一样B．O3在水中的溶解度比O2小C．O3在水中的溶解度比O2要大D．无法比较【解析】　由已知臭氧分子的构型为V形，可判断臭氧的空间构型不对称，臭氧分子为极性分子，氧气是具有非极性键的非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶规律，可推知臭氧在水中的溶解度要比氧气的大。【答案】　C11．已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物

7、离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是(　　)A．NaOHB．NH3C．BaCl2D．Cu(OH)2【解析】　欲除去CuSO4溶液中H2SO4，可加碱中和，但除杂要求：不引入新杂质，杂质必须除干净即要求所加试剂必须过量，而题目信息告诉Cu2＋与NH3·H2O可形成配离子[Cu(NH3)4]2＋，即若用NH3·H2O，除中和H2SO4外还与主要物质中Cu2＋发生配合而减少了Cu2＋量且引入了新杂质，故可用Cu(OH