《利用化学方程式的简单计算》浙教版

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1、利用化学方程式的简单计算一、已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量。计算的步骤：一设、二写、三标、四列、五求、六答例1、用5.6克铁与足量的稀盐酸反应,可得到多少克氢气？解：设可得到氢气的质量为x565.6克答：可得到0.2克氢气。=X==0.2克2×5.6克56Fe+2HClFeCl2+H22x5625.6克x………..设………..写………..标………..列………..求………..答1、将纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物6克放在试管中，加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为4.04克。问：

2、①反应中制得多少克氧气？②原混合物中有多少克氯酸钾？③加热后剩余固体中含有哪些物质？各是多少克？解：由质量守恒知，氧气的质量=6-4.04=1.96克24596X1.96g24596=X1.96gX==5g245×1.96g96设制得1.96g氧气，需要氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2↑MnO2答：可得到1.96克氧气;原混合物中有5克氯酸钾;剩余固体含MnO2和KCl；MnO2；1g;KCl;3.04g.剩余固体含MnO2和KCl；MnO2；6-5=1gKCl;4.04-=3.04g二、有关

3、气体的质量、密度、体积的换算mV=ρ（质量）（密度）（体积）例1、用6.5克锌与足量的稀盐酸反应能生成多少克氢气？用生成的氢气充气球，气球的体积最大不超过多少升？（标准状况氢气的密度为0.0899克/升）解：设能生成氢气的质量为x。Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑6526.5克X652=6.5克xX=0.2克则氢气的体积为：0.2克÷0.0899克/升=2.23升答：可得到0.2克氢气，气球的体积最大不超过2.23升。三、有关不纯物与纯净的互换：物质的纯度=×100%纯净物的质量含杂质不纯物的质量×物

4、质的纯度纯净物的质量=含杂质不纯物的质量÷物质的纯度纯净物的质量含杂质不纯物的质量=例1、用氢气还原含氧化铁80%的铁矿石100吨，问能得到多少吨铁？解：设能得到铁的质量为x。3H2+Fe2O32Fe+3H2O∆1602×56100×80%吨X=16011280吨xX==56吨112×80吨160答：能得到56吨铁。例2、称40克不纯的锌片与足量的稀硫酸反应，在标准状况下，收集到13.33升的H2，求此锌片中纯锌的质量分数。（标态下H2的密度为0.09克/升）解：设收集13.33升氢气，需要纯锌的质量为x。

5、Zn+H2SO4ZnSO4+H26513.33升×0.09克/升x2=652x1.2克X==39克65×1.2克2则纯锌的质量分数为：39克÷40克×100%=97.5%答：求此锌片中纯锌的质量分数为97.5%。例．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（ ）A．K2MnO4和MnO2B．KMnO4、K2MnO4和MnO2C．KMnO4和MnO2D．KMnO4和K2MnO4思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。所

6、以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑△316321.6克x解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x316x321.6克=x=15.8克∴答案为AA4．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是     （  ）A．16g氢气和2g氧气反应能生成18g水B．9g氢气和9g氧气反应能生成18g水C．1g氢气和8g氧气反应能生成9g水D．8g氢气和1g氧气反应能生成9g水2H2+O2====2H2O点燃思路：43236C例：二氧化碳通入澄清的石灰水，可

7、以得到白色沉淀物，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,现在要得到20克白色沉淀物，需要燃烧多少克碳？解：设需要燃烧碳的质量为X。由C+O2CO2点燃CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O得关系式：CCaCO3~1210020X解得：X＝2.4克答：需要燃烧2.4克碳解法二：设需要X克锌与足量的稀硫酸反应。由2KClO32KCl+3O2↑MnO22H2+O22H2O点燃Zn+H2SO4ZnSO4+H2得关系式：2Zn23KClO3~2×6523×122.5X12.25克解得：X＝

8、19.5克答：略。