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时间:2019-11-11
《2019-2020年高中化学 第4章 第1节 原电池课时作业 新人教版选修4》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高中化学第4章第1节原电池课时作业新人教版选修41.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生气泡的是( )【解析】 B、C选项均无化学反应;D选项Zn与稀H2SO4反应,但装置不能形成闭合回路,只有A符合要求。【答案】 A2.根据原电池的有关知识,下列反应不能用于原电池的是( )A.2H2+O22H2OB.2CH3OH+3O22CO2+4H2OC.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑D.NaOH+HCl===NaCl+H2O【解析】 原电池反应必须是自发的氧化还原反应,选项D是非氧化还原反应,故它不可以用于原电池反应。【答案】
2、D3.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的量,可采用的方法是( )A.加入适量的6mol/L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液【解析】 增大氢离子浓度能加快反应速率,但由于是跟过量的锌片反应,所以再加入适量的6mol/L的盐酸会增加生成氢气的量,故A错误;加入数滴氯化铜溶液,锌置换出铜以后,就会构成原电池,从而加快反应速率,故B正确;加入适量蒸馏水或加入适量的氯化钠溶液都会减小氢离子浓度,从而减慢了反应速率。【答案】 B4.X、Y、Z、M、N代表五种金属,有以下化学反应:
3、(1)水溶液中X+Y2+===X2++Y;(2)Z+2H2O(冷水)===Z(OH)2+H2↑;(3)M、N为电极,与N盐溶液组成原电池,电极反应为M-2e-===M2+;(4)Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是( )A.MN;由(4)可得,M4、顺序是N5、件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是( )甲 乙A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极【解析】 反应开始后,乙中石墨电极上发生的反应为2I--2e-===I2,为氧化反应,A说法正确。甲中石墨电极上发生的反应为2Fe3++2e-===2Fe2+,Fe3+被还原,B正确。电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态,C正确。电流计读数为零(反应达到6、化学平衡状态)后,在甲中溶入FeCl2固体,则平衡向逆反应方向移动,I2被还原,乙中的石墨电极为正极,D错误。故选D。【答案】 D7.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )①在外电路中,电流由铜电极流向银电极;②正极反应为:Ag++e-===Ag;③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作;④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同。A.①② B.②③C.②④D.③④【解析】 Cu作负极,Ag作正极。负极:Cu-2e-===7、Cu2+;正极:Ag++e-===Ag。在外电路中,电子由Cu电极流向Ag电极,而电流方向与电子流向相反,所以①错。没有盐桥,原电池不能继续工作,③错。无论是否为原电池,反应实质相同,均为氧化还原反应,④对。【答案】 C8.如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是( )A.外电路的电流方向为:X→外电路→YB.若两电极分别为Zn和碳棒,则X为碳棒,Y为ZnC.若两电极都是金属,则它们的活动性为X>YD.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应【解析】 由图可知电子的流动方向是X→8、外电路→Y,则电流的方向就为Y→外电路→X;X为原电
4、顺序是N5、件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是( )甲 乙A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极【解析】 反应开始后,乙中石墨电极上发生的反应为2I--2e-===I2,为氧化反应,A说法正确。甲中石墨电极上发生的反应为2Fe3++2e-===2Fe2+,Fe3+被还原,B正确。电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态,C正确。电流计读数为零(反应达到6、化学平衡状态)后,在甲中溶入FeCl2固体,则平衡向逆反应方向移动,I2被还原,乙中的石墨电极为正极,D错误。故选D。【答案】 D7.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )①在外电路中,电流由铜电极流向银电极;②正极反应为:Ag++e-===Ag;③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作;④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同。A.①② B.②③C.②④D.③④【解析】 Cu作负极,Ag作正极。负极:Cu-2e-===7、Cu2+;正极:Ag++e-===Ag。在外电路中,电子由Cu电极流向Ag电极,而电流方向与电子流向相反,所以①错。没有盐桥,原电池不能继续工作,③错。无论是否为原电池,反应实质相同,均为氧化还原反应,④对。【答案】 C8.如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是( )A.外电路的电流方向为:X→外电路→YB.若两电极分别为Zn和碳棒,则X为碳棒,Y为ZnC.若两电极都是金属,则它们的活动性为X>YD.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应【解析】 由图可知电子的流动方向是X→8、外电路→Y,则电流的方向就为Y→外电路→X;X为原电
5、件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是( )甲 乙A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极【解析】 反应开始后,乙中石墨电极上发生的反应为2I--2e-===I2,为氧化反应,A说法正确。甲中石墨电极上发生的反应为2Fe3++2e-===2Fe2+,Fe3+被还原,B正确。电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态,C正确。电流计读数为零(反应达到
6、化学平衡状态)后,在甲中溶入FeCl2固体,则平衡向逆反应方向移动,I2被还原,乙中的石墨电极为正极,D错误。故选D。【答案】 D7.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )①在外电路中,电流由铜电极流向银电极;②正极反应为:Ag++e-===Ag;③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作;④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同。A.①② B.②③C.②④D.③④【解析】 Cu作负极,Ag作正极。负极:Cu-2e-===
7、Cu2+;正极:Ag++e-===Ag。在外电路中,电子由Cu电极流向Ag电极,而电流方向与电子流向相反,所以①错。没有盐桥,原电池不能继续工作,③错。无论是否为原电池,反应实质相同,均为氧化还原反应,④对。【答案】 C8.如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是( )A.外电路的电流方向为:X→外电路→YB.若两电极分别为Zn和碳棒,则X为碳棒,Y为ZnC.若两电极都是金属,则它们的活动性为X>YD.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应【解析】 由图可知电子的流动方向是X→
8、外电路→Y,则电流的方向就为Y→外电路→X;X为原电
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