2019-2020年高中化学 第4章 电化学基础 第1节 原电池习题 新人教版选修4

《2019-2020年高中化学 第4章 电化学基础 第1节 原电池习题 新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高中化学第4章电化学基础第1节原电池习题新人教版选修4一、选择题1．某同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是(　　)A．电极材料为Fe和Zn，电解质溶液为FeCl3溶液B．电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液D．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液解析：据反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋知，负极发生氧化反应的是Fe－2e－===Fe2＋，因此Fe作负极

2、，正极应是活泼性比Fe弱的金属或碳棒，电解质溶液应是可溶性铁盐，B合适。答案：B2．下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是(　　)A．①②③　B．③④⑤　C．①⑤⑥　D．②③④解析：构成原电池的正极是Cu，负极是Zn，故①错误；电子从负极Zn流出，流向正极Cu，H＋向正极移动，在Cu上得电子：2H＋＋2e－===H2↑，故②错误，③、④正确；此原电池负极上发生的反应是Zn－2e－===Zn2＋，⑥错误；总反应方程式：Zn＋2H＋===

3、Zn2＋＋H2↑，当有1mol电子通过时，产生H2为0.5mol。故⑤正确。答案：B3．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)A．a>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a>b>d>c解析：由第一个装置可知a极溶解，故a极是负极，可知金属活动性a>b；第二个装置依据氧化性，还原性的规律可知金属活动性b>c；由

4、第三个装置得金属活动性d>c；第四个装置电子从d→a；故金属活动性d>a。答案：C4．理论上不能设计为原电池的化学反应是(　　)A．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0B．HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(aq)　ΔH<0C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH<0D．2FeCl3(l)＋Fe(s)===3FeCl2(l)　ΔH<0解析：原电池反应均是氧化还原反应，A、C、D均属氧化还原反应，理论上可以设计成原电池，而B是非氧化还原

5、反应，不能设计成原电池。答案：B5．下列叙述正确的是(　　)A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C．把Fe片和Cu片放人稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D．Zn—Cu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极作定向移动解析：A项，属于非氧化还原反应，不能用于设计原电池；B项，锌与置换出来的铜在电解质溶液中构成原电池，加快产生H

6、2的速率；C项，Cu与稀H2SO4不反应，Fe在稀H2SO4中不发生钝化；D项，H＋应向原电池的正极作定向移动。答案：B6．按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示(　　)①c(Ag＋)　②c(NO)　③a棒的质量　④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③　　B．③④　　C．①②④　　D．②解析：在这个原电池中，负极：Fe－2e－===Fe2＋，正极：Ag＋＋e－===Ag，使b棒增重，溶液中c(NO)不变。答案：D7．100mL2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，

7、又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(　　)A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液解析：A项，加入6mol·L－1的盐酸，会使产生的H2总量增加；B项，加入CuCl2溶液后，Zn置换出Cu，Cu附着在Zn上，形成原电池，加快反应速率；C、D两项，蒸馏水和NaCl溶液都会稀释原盐酸溶液，使反应速率减慢。答案：B8．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)MNPA锌铜稀硫酸

8、溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液解析：N棒变细，说明被腐蚀，N极活泼性大于M极，A、D均不合题意。M棒变粗，说明有金属单质析出，B不合题意。答案：C9．(双选)某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是(　　)A．装置Ⅰ，铜片上有O2逸出B．装置Ⅰ，锌片溶解，发生还原反应C．装置Ⅱ，电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuD．装置Ⅱ，外电路中，电子从锌电极流向铜电极解析：本题考查原电池装置分析，意在考查考生对原电池工作