2019-2020年高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡专题测评 苏教版选修4

《2019-2020年高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡专题测评 苏教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡专题测评苏教版选修4一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确答案)1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)A．v(W)＝3v(Z)　　　　　B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)2．用3g块状大理石与30mL3mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是(　　)①再加入30mL3mol·L－1盐酸②改用30mL6mol·L－

2、1盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③3．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数变化的是(　　)A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．补充O24．在一定温度，不同压强(p2＞p1)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如图CA21所示，其中正确的是(　　)图CA215．下列对化学反应的认识正确的是(　　)A．化学反应过程中，分子的种类和数目

3、一定发生改变B．如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快6．如图CA22是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(　　)图CA22A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH＞07．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，反应的化学方程式为2CO2(g

4、)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列叙述错误的是(　　)A．使用Cu－Zn－Fe催化剂可大大提高生产效率B．由反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率8．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列能够说明反应已经达到平衡的是(　　)A．NH3不再分解B．正、逆反应都还在继续进行C．每生成2个NH3的同时，消耗3个H2分子D．每生成2个NH3的同时，生成1个N2分子9．下列事实不能用化学

5、平衡移动原理解释的是(　　)A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO310．相同温度下，反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)的平衡常数为K，它的逆反应：3C(g)＋2D(g)2A(g)＋B(g)的平衡常数为K′，则K与K′的关系是(　　)A．K＞K′　B．K＜K′　C．K＝K′　D．K·K′＝111．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＜

6、0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)造成容器内的压强增大，则下列说法正确的是(　　)A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大B．平衡不发生移动C．I2(g)转化率增大，HI(g)平衡浓度变小D．改变条件前后，速率图像如图CA23所示图CA2312．已知可逆反应aA(g)＋bB(？)cC(g)　ΔH＞0(B物质的状态未确定)。关于该反应的描述正确的是(　　)A．加压若平衡正向移动，则a＞cB．加入一定量的B，平衡一定正向移动C．缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大D．升高温度，平衡一定正向移动，混合

7、气体的平均摩尔质量的变化不能确定二、填空题(本题共2小题，共26分)13．(12分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K＝________________，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围

8、内反应的平均反应速率v(CO2)＝________、CO的平衡转化率＝________。(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。A．减少Fe的量　　　　　　B．增加Fe2O3的量C．移出部分