2019-2020年高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡专题测试2 苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡专题测试2苏教版选修4一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。)1．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是(　　)A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品D．正确利用化学反应速率理论和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益解析：化学反应速率理论可指导改变外界条件对反应速率的影响，从而指导怎样在一定时间内快出产

2、品，但是该理论不能指导反应进行的限度，所以它也不能指导怎样提高原料的转化率。答案：A2．一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5所占体积百分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应达平衡时，PCl5所占体积百分数为N%，则M和N的正确关系是(　　)A．M>NB．M

3、平衡左移，反应达平衡时，PCl5所占体积百分数增大。答案：B3．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O　ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大解析：该反应是气体体积增大的放热反应，A

4、项升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，不正确；B项增大NH3的浓度平衡向右移动，使氮氧化物的转化率增大，不正确；C项NO、N2的消耗分别代表正、逆向的反应速率，速率的比值等于方程式中的化学计量系数，说明正逆反应速率相等，故C正确；催化剂不能影响化学平衡，D不正确。答案：C4．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0。在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)①增加A的量，平衡向正反应方向移动　②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小　③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变　④增

5、大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤解析：A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)；升温，v(正)、v(逆)均应增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增大平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。答案：B5．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。”根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是(　　)A．2O3(g)===3O2(g

6、)　ΔH<0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH<0D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH>0解析：ΔH>0，ΔS<0的反应在所有温度条件下均不能自发进行。A项中ΔH<0，ΔS>0，B项ΔH>0，ΔS<0，C项ΔH<0，ΔS<0，D项ΔH>0，ΔS>0，故选B。答案：B6．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来

7、确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol·L－1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大解析：A项，由实验①和②对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变

8、短，v(Br2)增大。B项，实验②和③反应时间相同，起始Br2浓度相同，则v(Br2)相等。C项，比较实验①和③可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大。D项，比较实验①和④可知，c(Br2)增大1倍时间延长1倍，v(Br2)不变，