2019高中化学-专题2-化学反应速率与化学平衡专题小结与测评学案-苏教版选修4.doc

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1、专题2化学反应速率与化学平衡[知识网络构建]【答案】　①自发进行　②较低温度　③较高温度　④不能　⑤v增大　⑥v增大　⑦c增大　⑧v增大　⑨温度　浓度、压强　⑪程度　⑫方向　⑬转化率　⑭浓度　⑮不变　⑯正反应　⑰逆反应　⑱吸热⑲放热　⑳正反应方向　逆反应方向　减小　增大[专题总结对练]专题一　化学反应速率与化学平衡的关系1．压强对化学反应速率和化学平衡的影响压强对化学反应速率和化学平衡存在影响，是因为改变压强时改变了反应混合物中各种气体的浓度。因此，当反应物中有气体时，其反应速率随之改变。如对于可逆反应，当反

2、应物中有气体时，增大压强，正反应速率增大；当生成物(逆反应的反应物)中有气体时，增大压强，逆反应速率增大。正、逆反应速率增大的程度分别取决于反应物和生成物中气态物质的化学计量数大小。因此，对于一个非等体积的气态反应，改变压强，因为正反应速率与逆反应速率改变的程度不同，必定导致化学平衡发生移动。对于非气态反应，若仅是固体、液体或者溶液中进行的反应，因压强的改变几乎不能改变反应混合物中各组分的浓度，因此反应速率不变，化学平衡不移动。对于气体分子数不变的气态反应，改变压强，正、逆反应速率改变(增大或减小)的程度相等

3、，因此化学平衡也不移动。如果向恒容密闭容器中充入与反应无关的气体，虽然压强增大，但是反应混合物中各组分的浓度没有改变，因此反应速率不变，化学平衡不移动。如果保持容器的压强不变，向容器中充入与反应无关的气体(容器体积增大)，因为反应混合物中各气体的浓度减小，使反应速率减小，若是气体分子数不等的气态反应，化学平衡会向气体分子数增大的方向移动。2．外界条件对反应速率的影响与化学平衡的移动错误1：化学平衡向正反应方向移动一定是正反应速率增大，逆反应速率减小。正确观点：正反应速率增大，逆反应速率减小，则化学平衡一定向正

4、反应方向移动。但是，化学平衡向正反应方向移动，也可以是正、逆反应速率都增加(或都减小)，只是正反应速率增加(或减小)的程度不同于逆反应速率增加(或减小)的程度。只要v(正)>v(逆)，平衡就向正反应方向移动。错误2：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，是因为升温时，吸热反应速率增大，放热反应速率减小。正确观点：升高温度，吸热反应速率和放热反应速率都增大，但吸热反应速率增大的程度大，所以平衡向吸热反应方向移动。同理，降低温度，吸热反应速率和放热反应速率都减小，但放热反应速率减小的程度小，吸热反应速率减小的程度大，

5、因此平衡向放热反应方向移动。错误3：增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，是因为气体分子数减小方向的反应速率增大，而气体分子数增大方向的反应速率减小。正确观点：增大压强，气体分子数增大方向的反应速率和气体分子数减小方向的反应速率都增大，但气体分子数减小方向的反应速率增大的程度大，所以平衡向气体分子数减小的方向移动。[专题对练]1．下列各图是温度(或压强)对2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)　ΔH<0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是(　　)A　　　　　　　　　

6、　　BC　　　　　　　　　　　DC　[升温，v(正)、v(逆)都增大，且v(逆)>v(正)，A项错误；升温，v(正)、v(逆)都增大，而图像所示v(正)、v(逆)都减小，B项错误；增大压强，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)

7、变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变D　[解题的关键是掌握影响化学反应速率的因素以及化学平衡常数仅与温度有关。该反应中S为液态，反应前后气体的物质的量改变，在恒容容器中进行该反应，平衡前随着反应的进行压强一直在改变，A项错误；反应中S为液态，其量的变化不影响反应速率，B项错误；该反应的正反应是放热反应，升温后平衡逆向移动，SO2的转化率减小，C项错误；平衡常数只与温度有关，催化剂不能改变反应物的转化率，平衡常数

8、不变，D项正确。]专题二　化学反应速率、化学平衡的计算方法1．计算步骤—有关化学平衡的化学方程式

9、—各物质的起始量、转化量、平衡量

10、—根据已知条件列方程式计算2．计算模式(三段式)mA(g)　　＋　nB(g)　　　　pC(g)起始浓度amol·L－1bmol·L－1cmol·L－1转化浓度xmol·L－1mol·L－1mol·L－1平衡浓度(a－x)mol·L－1(b－)mol·L－1mol·L－1