2019-2020年高中化学 专题3 第三单元 第2课时 影响盐类水解的因素课时作业 苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学专题3第三单元第2课时影响盐类水解的因素课时作业苏教版选修4[目标要求]　1.了解影响盐类水解程度的主要因素。2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。一、影响水解反应的因素1．内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大；(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。以NH4Cl为例NH＋H2ONH3·H2O＋H＋填表条件平衡移动

2、方向水解程度c(NH)pH升温正变大减小减小加水正变大减小变大加HCl逆减小变大减小加NaOH(s)正变大减小变大加NH4Cl(s)正变小变大减小通入NH3逆减小变大变大二、盐类水解的应用(用离子方程式表示)1．泡沫灭火器的灭火原理：Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合，Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑；2．热碱去油污效果好：CO＋H2OHCO＋OH－；3．明矾净水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用：CO＋H2OHCO＋OH－、NH＋OH－===NH3＋H2O；5．制备Fe(OH)3胶体：Fe3

3、＋＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)＋3H＋；6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH4Cl溶液反应：Mg＋2NH===Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑；7．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。知识点一　影响盐类水解的主要因素1．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小答案　B解析　A项水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液

4、温度未改变，所以水解平衡常数不变；C项升高温度，由于盐类水解是吸热反应，水解平衡向右移动，所以应增大；D项加入NaOH固体，使溶液中OH－浓度明显增大，所以溶液pH增大；B项通入的CO2与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，符合题意。　　　　　　　　　　　　　　　　　　2．欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH②固体KOH　③固体CH3COONa　④固体NaHSO4(　　)A．①或④B．②或③C．①或②D．③或④答案　B解析　①加入少量NaOH固体，c(Na＋)增大，c(CH3COO

5、－)也增大，但c(CH3COO－)增大的倍数不如c(Na＋)增大的倍数大，因此c(CH3COO－)/c(Na＋)比值减小；②加入KOH固体，c(OH－)增大，使CH3COONa水解平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大，所以c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大；③加入固体CH3COONa，则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知在浓溶液中，c(CH3COO－)/c(Na＋)将变大；④加入NaHSO4固体显然促进了水解，使c(CH3COO－)变小，c(Na＋)变大，则c(CH3COO－/c(Na＋)比值变小。3．相同温度下，等物质的量浓

6、度的下列溶液：a．(NH4)2SO4　b．(NH4)2CO3c．(NH4)2Fe(SO4)2中对于c(NH)大小判断正确的是(　　)A．a＝b＝cB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b答案　D解析　本题考查根据水解平衡原理判断离子浓度的大小。三种溶液中存在共同离子NH的水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，c(NH)相等；CO水解：CO＋H2OHCO＋OH－，Fe2＋水解：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，所以，c中亚铁离子水解产生的H＋抑制了NH水解，而b中CO水解产生OH－，中和NH水解产生的H＋，促进NH水解。知识点二　盐类水解的应用4．下列有关问

7、题，与盐的水解有关的是(　　)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤答案　D解析　①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈。②HCO与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可做灭火剂。③草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，两物质水解相互促进放出氨气因而不能混合施用。