2019-2020年高中化学 1.2元素周期律 第1课时导学案新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学1.2元素周期律第1课时导学案新人教版必修2【学习目标】1.原子核外电子排布规律；2.掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。【课前导学】一，元素周期律1.定义：2.实质：元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数递增发生周期性变化的必然结果。二，核外电子排布的一般规律1）核外电子总是尽先排布在的电子层里，然后由里向外从能量的电子层逐步向能量的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。2）每层电子不能超过个；3）最外层电子不能超过个(K层是最外层时不超过个)，次外层电子不能超过个，倒

2、数第三层电子不能超过个。以上各项是相互联系的，不能孤立地理解、应用其中的某一部分。三，微粒半径大小比较规律一般情况下(稀有气体除外):⑴先看电子层数,电子层数越多，则半径，如：LiNaKRbCs；NaNa+⑵电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多,则半径，如：NaMgAl。⑶电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数)越多，则半径，如ClCl-四，常见元素化合价的一般规律①1~20号元素中，除了O、F外，最高正价=最外层电子数；最低负价与最高正价的关系为：最高正价+︱最低负价︱=8②金属元素无负

3、价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；③氟元素无正价，氧元素无最高正价。【预习检测】1.原子是由　　　　、　　　和　　　三部分构成，在原子中：　　　＝　　　＝　　。2.请分别画出26号元铁素和35号溴元素的原子结构示意图：3.同一周期元素，其半径随　　　的递增而　　；同一主族元素，其半径随　　　的递增而　　；核外电子总数相同的不同单个阴阳离子，其有效核电荷越多，其半径越　　　。4.元素最高价化合价和最低化合价的变化规律是：　　　　　　　；元素的最高化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是：　　　　。【合作探究】探究

4、一：原子核外电子排布的周期性。在右图中继续画出3-18号元素以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直方图。观察所画图形，你的结论是什么？结论：随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现变化。探究二：原子半径变化的周期性查阅资料，在右图中继续画出3-18号元素以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图。对于原子半径的变化，你的结论是什么？结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现变化。电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐。最外层电子数相同的同主族元素，电子层数越多，半。探究三：元素化合价变化的周期性查阅资料，在右图中继续画出

5、3-18号元素原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标的折线图。对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现变化。最高正价+│负价│=。【小组表现】优秀小组：良好小组：【自我评价】你完成本节导学案的情况为（）A.很好B.较好C.一般D.较差【课堂小结】【基础检验】1．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）A．SB．CC．SiD．Cl2．核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定3．下列微粒半径之比大于1的是　

6、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（）A．r(K＋)/r(K)　　　　B．r(Al)/R(Mg)　　　C．r(P)/r(s)　　　　D．r(Cl)/r(Cl－)4．A、B、C为短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低化合价离子分别为A2-、C-，离子半径A2-大于C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A.原子序数：C>A>BB.原子半径：B>A>CC.离子半径：C->B2+>A2-D.原子最外层电子数B>A>C【能力提升】1.已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（）A．a=b+m+nB．a=b-m+nC

7、．a=b+m-nD．a=b-m-n2.在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时。其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是()A．K层B．L层C．M层D．N层3.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）A．X>Y>Z　B．Y>X>Z　　C．Z>X>Y　D．Z>Y>X4.元素X的最低负化合价和最高正化合价代数和等于4，X可能是（）A.CB.SiC.SD.

8、Be【检测存在的问题】【课后反思】