2019-2020年高一化学下学期第二次双周考试题A卷

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1、2019-2020年高一化学下学期第二次双周考试题A卷考试时间：xx年3月10日可能用到的相对原子质量：H1B11C12O16Na23一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．与具有相同电子总数和质子总数的是（）A．B．C．D．2．据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是（）A．10B20是一种新的化合物B．10B20的中子数和核外电子数不相等C．10B和10B20互为同位素D．10B和11B互为同位素3．下列说法正确的是（）A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有

2、气体的原子C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D．由于HF的稳定性强于H2O，故HF的沸点高于H2O4．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A．电子层数：LiNa>K>Rb>Cs5．根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．周期表中第七周期共有32种元素B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．除过渡元素外，周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L

3、层电子数相等6．下列有关化学键的叙述，正确的是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．阴、阳离子通过静电引力形成离子键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物7．下列表示电子式的形成过程正确的是（）8．X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是（）A．NaFB．MgCl2C．NaClD．CaCl29．下列排列顺序，不正确的是（）A．微粒半径：B．稳定性：C．酸性：D．碱性：10．氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物，其化学性质与氯气相似，能与金属

4、和非金属反应生成卤化物，也能与水反应：BrCl+H2O=HCl+HBrO。下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（）A．BrCl是较强的氧化剂B．BrCl与水反应时，BrCl既是氧化剂又是还原剂C．BrCl能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．沸点介于Br2的沸点与Cl2的沸点之间11．下列物质中只含有共价键的是（）A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O312．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．已知mXa＋

5、与nYb－，得m＋a＝n－bB．离子半径：Yb－＞Z(b＋1)－＞Xa＋C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY13．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑦HCl酸性比H2S强A．②⑤⑦B．①②⑦C．②④D．①③⑤14．下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是（）A．次氯酸B．CF2Cl2C．三氟化硼D．六氟化硫15．根据化学

6、反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）A．干冰气化      B．O2转变成O3      C．加热NH4HCO3    D．加热NaHCO3 16．第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为（）A．x－18B．x－8C．x＋8D．x＋1817．下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精18．已知阴离子的原子核内有个中子，元素的质量数为，则元素完全转化为时，共含有的电子总数为（）A．B．C．D．19．过氧化钠可与作用

7、，当完全作用后，生成的的质量为（）A．21.2gB．22.4gC．22.0gD．21.6g20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是（）A．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．氢化物的热稳定性：HnY＞HnWC．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：rW＞