高一化学下学期第二次双周考试题（a卷）

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1、在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求湖北省荆州市沙市区2016-2017学年高一化学下学期第二次双周考试题（A卷）考试时间：2017年3月10日可能用到的相对原子质量：H1B11C12O16Na23一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．与具有相同电子总数和质子总数的是（）A．B．C．D．2．据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是（）A．10B20是一种新的化合物B．10B

2、20的中子数和核外电子数不相等C．10B和10B20互为同位素D．10B和11B互为同位素3．下列说法正确的是（）A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D．由于HF的稳定性强于H2O，故HF的沸点高于H2O4．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A．电子层数：LiNa>K>Rb>Cs5．根据

3、元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．周期表中第七周期共有32种元素B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．除过渡元素外，周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等6．下列有关化学键的叙述，正确的是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．阴、阳离子通过静电引力形成离子键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物7．下列表示电子式的形成过程正确的是（）配合各任课老师，激发学生的学习兴趣，挖掘他们的学习动力，在学生中培养苦学精神，发扬拼搏精神

4、，形成以勤学为荣的班风；充分利用学校开展的“不比基础比进步，不比聪明比勤奋”以及具有储能特色的“当月之星”的评选活动，积极探索素质教育的新途径在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求8．X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是（）A．NaFB．MgCl2C．NaClD．CaCl29．下列排列顺序，不正确的是（）A．微粒半径：B．稳

5、定性：C．酸性：D．碱性：10．氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物，其化学性质与氯气相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，也能与水反应：BrCl+H2O=HCl+HBrO。下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（）A．BrCl是较强的氧化剂B．BrCl与水反应时，BrCl既是氧化剂又是还原剂C．BrCl能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．沸点介于Br2的沸点与Cl2的沸点之间11．下列物质中只含有共价键的是（）A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、

6、O312．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．离子半径：Yb－＞Z(b＋1)－＞Xa＋C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY13．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

7、⑦HCl酸性比H2S强A．②⑤⑦B．①②⑦C．②④D．①③⑤14．下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是（）A．次氯酸B．CF2Cl2C．三氟化硼D．六氟化硫15．根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）A．干冰气化      B．O2转变成O3      C．加热NH4HCO3    D．加热NaHCO3 16．第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为（）A．x－18B．x－8C．x＋8D．x＋1817．下列变化过程中，共价键被破

8、坏的是（）A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干