2019-2020年高二化学下学期第二次双周考试题A卷

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1、2019-2020年高二化学下学期第二次双周考试题A卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫中所有原子均满足8电子稳定结构。下列有关羰基硫的说法正确的是(　　)A．电子式为B．沸点低于CO2C．与CO2互为等电子体D．分子的空间构型为V形2．下列关于CH4和CO2的说法正确的是(　　)A．CH4是含有极性键的极性分子B．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和

2、spC．因为碳氢键键能小于碳碳键键能，所以CH4熔点低于CO2D．固态CO2熔化时破坏了CO2分子中的碳氧键3．下列说法不正确的是(　　)A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释B．乳酸()中存在一个手性碳原子C．H2O比H2S稳定是由于水分子之间存在氢键D．氯的各种含氧酸的酸性强弱顺序为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO4．某元素X的逐级电离能（I1、I2、I3…）如图所示，下列说法正确的是(　　)A．X元素显+4价B．X为非金属C．X为第五周期元素D．X与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3+5．下列

3、各组顺序正确的是(　　)A．粒子半径大小：S2−＞Na+＞Al3+＞F−B．沸点高低：HF＞HI＞HBr＞HClC．热稳定性：SiH4＜H2O＜NH3＜HFD．电负性大小：S＜O＜N＜F6．关于如图所示分子的说法不正确的是(　　)A．分子中既有σ键又有π键B．该分子是极性分子C．O—H键的极性强于C—H键的极性D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子之间形成氢键7．下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是(　　)A．HClO3是强酸，H2SO3是弱酸B．HClO4的酸性比H2SO4强C．HCl和H2S受热分解

4、时，HCl分解温度高D．氯气通入Na2S溶液中，溶液变浑浊8．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色液体。与水反应产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是(　　)A．S2Cl2中每个原子都满足8电子稳定结构B．S2Cl2是含有极性键和非极性键的极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔点、沸点高低为：S2Cl2＞S2Br2D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl9．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最

5、简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(　　)A．简单离子半径：W＜Y＜ZB．氢化物的沸点：W＜YC．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞ZD．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性10．下列叙述不正确的是(　　)A．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀B．反应SO2(g)+2H2S(g)＝3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0C．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和溶液中水

6、的电离程度均增大D．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，存在＞1.0×10-7mol/L11．用石墨电极电解CuCl2溶液，下列分析正确的是(　　)A．通电使CuCl2发生电离B．a端是直流电源的负极C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-＝CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体12．室温下，等物质的量浓度的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)A．HX、HY、HZB．HX

7、、HZ、HYC．HZ、HY、HXD．HY、HZ、HX13．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，下列说法正确的是(　　)A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl沉淀和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀14．已知某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是(　　)A．NaHX的电离方程式为NaHX＝Na++H++X2-B．HX-的电离程度小于HX-的水解程度C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+c(X2-)D．加

8、水稀释，促进HX-水解，c(HX-)增大15．下图是镁与卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)A．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2B．由MgCl2制取Mg是放热过程C．热稳定性：MgI2＞