2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题实验班

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1、xx-2019学年高二化学上学期第二次月考试题实验班可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题2分，共20小题40分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(　　)①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能A.⑤⑥⑦⑧B.①②③④C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从

2、而使反应速率增大。②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。③6mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大。④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。A．①②⑤B．②④C．②⑤D．③⑥3．下列有关说法正确的是(　　)A．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)

3、在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0D．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应4．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是(　　)A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2===CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=

4、==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．图示的能量变化可判断出该化学反应是ΔH＜05．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是(　　)A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色6．室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2

5、H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是(　　)A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间7．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A.溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO

6、(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C.用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来8．在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)A．－488.3kJ/molB．＋488.3kJ/molC．－191kJ/molD．＋191kJ/mol9

7、．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是(　　)A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v

8、生成(CO)10．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)A．由MgCl2制取金属镁为放热反应B．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2C．热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2D．由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g