2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题(实验班)

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1、xx-2019学年高二化学上学期第二次月考试题(实验班)可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题2分，共20小题40分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(　　)①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能A.⑤⑥⑦⑧B.①②③④C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积）

2、，可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。③6mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大。④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。A．①②⑤B．②④C．②⑤D．③⑥3．下列有关说法正确的是(　　)A．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大B．2NO(g)＋

3、2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0D．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应4．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是(　　)A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2===CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反

4、应过程中的能量变化C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．图示的能量变化可判断出该化学反应是ΔH＜05．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是(　　)A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色6．室温下，

5、向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是(　　)A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间7．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A.溴水中有平衡：Br2+H2

6、OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C.用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来8．在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)

7、的反应热为(　　)A．－488.3kJ/molB．＋488.3kJ/molC．－191kJ/molD．＋191kJ/mol9．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是(　　)A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第

8、一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)10．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)A．由MgCl2制取金属镁为放热反应B．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2C．热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2D．由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2