沉淀溶解平衡(第1课时）

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1、1、盐类的水解实质：2、水解规律：3、影响因素有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,谁强显谁性;越弱越水解,都弱双水解。①温度：②溶液酸碱性：③浓度：越稀越水解，越热越水解盐电离出来的弱离子与水电离出来的H+或OH–结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。课前复习当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。它是如何形成的呢？它与化学平衡的关系你了解吗？沉淀溶解平衡第一课时按照溶解度的大小，可分为：〉10g易溶：1g—10g可溶：0.01g—1g微溶：<0.01g难溶：

2、思考：我们常说的沉淀，是不是一点都不溶？实验过程现象解释与结论AgNO3溶液+NaCl溶液取上层清液适量，滴加少量KI溶液结论：绝对不溶的物质是没有的活动与探究：白色沉淀黄色沉淀Ag++Cl-=AgClAg++I-=AgI溶解度（S）：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量饱和NaCl溶液形状不规则的NaCl固体形状规则的NaCl固体一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体；质量并未发生改变思考：得到什么启示？活动与探究：食盐晶体的形状会改变但质量不变；说明溶液达到饱和时，溶解和结晶的速率相等，溶液的饱和状态是一种动态平衡状态。如果

3、不加食盐晶体，而滴加几滴浓盐酸，你认为会有明显变化吗？一、沉淀溶解平衡1、概念：在一定的温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等注意：饱和溶液2、表示方法：3、意义：不表示电离平衡表示：一方面：少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面AgCl（S）≒Ag+(aq)+Cl-(aq)练习：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式电离方程式沉淀溶解平衡方程式BaSO4CaCO3Al(OH)34、沉淀溶解平衡的特征：等：定：动：变：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉

4、淀的形成的速率相等达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行，其速率相等沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变，会建立新的平衡5、影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因（决定因素）：溶质本身的性质（2）外因：改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）升温加水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)加NH3·H2O→↑↑→不变不变不移动不变不变←↓↑→↓↑←↑↓→↓↑讨论：对于平衡AgCl（S）≒Ag+(aq)+Cl-(aq)若改变条件，对其有何影响动动手写出AgCl（s）Ag

5、++Cl-的平衡常数表达式1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.2、表达式：（MmAn的饱和溶液）Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n二.溶度积常数（简称溶度积）和溶度积规则：意义：Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。同类型物质，Ksp越大，其溶解能力越强。特点：一定温度下，为一常数溶液未达饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，沉淀溶解直至饱和。Qc＞Ksp，Qc＝Ksp，Qc＜Ksp，溶液处于过饱和状态,平衡向生成沉淀方向移动，生成沉淀。溶液饱和，沉淀与溶解达到平衡。若用Qc表示电解质

6、溶液某一时刻的离子积：Qc=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n下面三个关系式分别能得出哪些结论呢？想一想3、溶度积规则:湖南张家界溶洞现在你能用我们今天学习的知识加以解释吗？虽然溶洞都是十分坚硬的碳酸盐质岩石，但由于长期沉浸在地下水中被溶解，特别是当水中含有二氧化碳时，其溶解速度更加迅速。这样一年又一年，坚硬的岩层就会被溶蚀出一个个洞穴。当溶有石灰质的地下水再次滴入洞中时，由于环境中压力、温度的变化，使水中的二氧化碳逸出，从而降低了水对石灰质的溶解力，这样原本溶解在水中的部分石灰质，会因为过于饱和而沉淀析出，长时间的累积就会形成一根根形态各异的石钟乳

7、、石柱和石笋温馨提示：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-拓展研究含氟牙膏的重要功能就是防治蛀牙，你知道其中原理吗？请用我们学过的知识加以解释。1、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液AB课堂练习课堂练习3.铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶解度为0.0045g,求其溶度积。2.在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.0

8、1mol/LAgNO3溶液，有沉淀(已知AgClKSP=1.8×10-10)？A