2019-2020年高中化学 专题1 第1单元 第2课时 反应热的测量与计算 能源的充分利用限时训练 苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学专题1第1单元第2课时反应热的测量与计算能源的充分利用限时训练苏教版选修4考查点一　盖斯定律的含义1．已知反应：H2S(g)＋aO2(g)===X＋cH2O(l)　ΔH，若ΔH表示该反应的标准燃烧热，则X为(　　)A．S(s)B．SO2(g)C．SO3(g)D．SO3(l)【答案】B【解析】根据标准燃烧热的定义可知，X必须是稳定的氧化物。考查点二　盖斯定律的理解2．强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－5

2、7.3kJ·mol－1，向3份同体积0.2mol·L－1NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是(　　)A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2【答案】D【解析】稀醋酸电离要吸热，浓硫酸溶于水要放热。稀醋酸、浓硫酸和稀硝酸与NaOH溶液反应生成等量水时浓硫酸放热最多，醋酸放热最小。3．下列说法或表示方法中，正确的是(　　)A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出

3、的热量多B．氢气的标准燃烧热为285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8kJ·mol－1C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH＜0D．已知中和反应的反应热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ【答案】D【解析】因浓硫酸溶于水要放热，因此0.5molH2SO

4、4的浓溶液与1molNaOH溶液混合，放出的热量大于57.3kJ。4．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．ΔH1＞ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

5、【答案】D【解析】由③知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的，当温度低于13.2℃时Sn(白)自动转化为Sn(灰)，所以A、B、C都错，只能选D。5．根据下图所示图像，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：(1)反应过程①的热化学方程式为____________________________。(2)反应过程②的热化学方程式为____________________________。(3)Q2与Q1的关系：Q2________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。【答案】(1)A2(g)＋B2(g)

6、===C(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1(2)C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH＝＋Q2kJ·mol－1　(3)等于【解析】本题考查的是热化学方程式的书写。图中已清楚地标明两个反应的反应物、生成物和反应热，按照书写热化学方程式的规则，不难写出相应的热化学方程式。因为两个反应方向相反，因此其反应热数值的绝对值相等，符号相反。考查点三　运用盖斯定律进行相关计算6．已知下列热化学方程式：①Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－351.1kJ·mol－1②Hg(l)＋O2(g)===

7、HgO(s)ΔH2＝－90.7kJ·mol－1由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3其中ΔH3的值是(　　)A．－441.8kJ·mol－1B．－254.6kJ·mol－1C．－438.9kJ·mol－1D．－260.4kJ·mol－1【答案】D【解析】利用加和法①－②可得热化学方程式，ΔH3＝ΔH1－ΔH2。7．已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH22H2(g)＋O2(g)

8、===2H2O(l)　ΔH3则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是(　　)A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3B．ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3C．ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D．ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3【答案】A8．(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：2NO(g)写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________