配合物是如何形成的oyf

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1、配合物是如何形成的福州三中欧阳锋实验探究:实验:向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液,再逐滴加入浓氨水,振荡，观察现象。沉淀溶解：氢氧化铜溶解于足量氨水，反应生成了新物质。Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+生成沉淀：氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成了[Cu(NH3)4]2+，Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O蓝色沉淀深蓝色溶液交流与讨论:结晶生成的晶体为：[Cu(NH3)4]SO42+CuNH3H

2、3NNH3NH3铜氨离子:四个氮原子和铜离子构成平面正方形配体有孤电子对中心离子有空轨道一、配合物的概念配合物:由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。例如:[Cu(NH3)4]SO4、Fe(SCN)3、Na3[AlF6]、[Ag(NH3)2]OH等配体中心原子问题解决请根据[Cu(NH3)4]2+中配位键的形成，总结配位键的形成的条件。2.配位键形成的条件：一个原子有孤电子对，另一个原子有接受孤电子对的空轨道。二、配合物的组成比较明矾[KAl(SO4)2·12H2O

3、]与硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4两者的电离[KAl(SO4)2·12H2O]=K++Al3++2SO42-+12H2O[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-内界难电离[Cu(NH3)4]2+SO42-中心离子配位体配位数外界离子内界外界配合物中心体：通常是金属元素（离子和原子），少数是非金属元素，例如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，BⅢ，PⅤ……配位体：含孤电子对的分子和离子，。如：F－，Cl－，Br－，I－，OH－，CN－，H2O，NH3，CO……配位原子：具有孤电子对的原

4、子。如：C、N、O、F、Cl、S等。指出[Co(NH3)5Cl]Cl2这种配合物，的中心原子，配位体，配位数以及内界，外界[Co(NH3)5Cl]Cl2思考：K[PtCl3(NH3)]其配位数为___。4问题解决在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+配位体：H2O、NH3、F-、CN-、CO二、配合物的组成(2)中心原子、配位体、配位数中心原子：具有接受孤电子对的离子，多为过渡金属元素的离子。配

5、位体：提供孤电子对的分子或离子。某物质的实验式PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，试推测其化学式。指出其中心原子，配位体及配位数。[Pt(NH3)2Cl4]；中心原子：Pt配位体：NH3、Cl-配位数：6向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）A、[Co(NH3)4Cl2]ClB、[Co(NH3)3Cl3]C、[Co(NH3)6]Cl3D、[Co(NH3)5Cl]Cl2B思考题1：问题解决现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和

6、[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计定量实验方案将这两种配合物区别开来。问题解决两者在水中发生电离：[Co(NH3)6]Cl3=[Co(NH3)6]3++3Cl-[Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-比较可知：两者电离出的Cl-的量不同，设计实验时可从这一条件入手，加Ag+沉淀Cl-，然后测量所得沉淀量就可加以区别。提供1molCl－，[Co(NH3)6]Cl3需89.2g，[Co(NH3)5Cl]Cl2需125.3g思考题2：写出[Ag(NH3)2]OH的

7、中心离子、配位原子、配位数并写出它电离的离子方程式。中心离子：Ag+配位原子：NH3分子中的N原子配位数：2[Ag(NH3)2]OH＝[Ag(NH3)2]++OH－什么叫配合物由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。请思考NH4Cl是否是配合物？配合物的组成[Cu(NH3)4]SO4中心离子配位体配位数外界离子内界外界配合物NH3中的N为配位原子分析下列配合物的组成[Ag(NH3)2]OH[Co(NH3)6]Cl3K4[Fe(CN)6]K[Pt(NH3)Cl3]配合物中心原子(离子

8、)价态的判断[Ag(NH3)2]OH[Co(NH3)6]Cl3K4[Fe(CN)6]K[Pt(NH3)Cl3]配合物的结构和性质原子在形成分子时，为了增强成键能力，使分子的稳定性增加，趋向于将不同类型的原子轨道重新组合成能量、形状和方向与原来不同的新原子轨道。这种重新组合称为杂化；杂化后的原子轨道称为杂化轨道。配合物