配合物是如何形成的.ppt

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1、第二单元配合物是如何形成的学习目标:1.了解人类对配合物结构认识的历史.2.知道简单配合物的基本组成和形成条件.3.理解配合物的结构和性质之间的关系.4.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用.重点:1.配合物的基本组成和形成条件.2.理解配合物的结构和性质之间的关系.3.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用.难点:1.配合物的基本组成和形成条件.2.理解配合物的结构和性质之间的关系.3.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用.[]+H++NHHH：：：﹕NHHH：：：﹕H由一个原子提供一对电子

2、与另一个接受电子的原子形成的共价键。NHHHH[]+NH4+复习配位键:写出NH4+、H3O+的结构式OHHH[]+OHH：：：﹕H[]+电子式第二单元配合物的形成和应用P76一、配合物的形成《金榜》P41活动与探究P76实验现象:先出现蓝色沉淀,继续滴加浓氨水沉淀溶解，生成深蓝色溶液。结论:Cu2+和过量浓氨水反应生成可溶性物质。Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-总:Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+四氨合铜离子[Cu(N

3、H3)4]2+在溶液中为什么难发生电离?说明[Cu(NH3)4]2+中Cu2+和NH3分子之间存在较为强烈的相互作用。交流与讨论P76提出:Cu2+与NH3分子结合生成[Cu(NH3)4]2+的设想。H++NH3=NH4+Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+比较:四氨合铜离子[Cu(NH3)4]2+NH3Cu2+Cu[NH3NH3NH3H3N]2+结构式球棍模型阅读课本P77配位键[Cu(NH3)4]SO4配合物[Cu(NH3)4]SO4中心原子配位体配位数外界离子内界外界配合物(2)组成1、配合物(1)概

4、念：由提供孤电子对的配位体与接受电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。P77中心原子配位体配位数外界离子内界外界[Co(NH3)6]Cl3配位原子。N1、配合物(3)形成条件配位体:有孤电子对中心原子(过渡元素):有能接受孤电子对的空轨道交流与讨论P77如，Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+如，H2O、NH3、CO、F-、Cl-、CN-NH4Cl是配合物吗？不是，中心原子N没有空轨道1、配合物(4)区别配位键的存在是配合物与其它物质最本质区别KAl(SO4)2·12H2O与[Cu(NH3)4]SO4的区别明矾

5、，复盐硫酸四氨合铜，配合物[Cu(NH3)4]2++SO42-KAl(SO4)2·12H2O=[Cu(NH3)4]SO4=K++Al3++2SO42-+12H2OK3[Cr(CN)6]、[Co(NH3)5Cl]Cl2是配合物？外界，内界，中心原子，配位体，配位数。K+[Cr(CN)6]3-Cr3+CN-6思考K3[Cr(CN)6][Co(NH3)5Cl]Cl2外界，内界，中心原子，配位体，配位数。Cl-[Co(NH3)5Cl]2+Co3+NH3、Cl-6提示：先写出两者的电离方程式进行比较。交流与讨论P77～78两

6、种配合物[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。第3题设计实验时可从这一条件入手，加Ag+沉淀Cl-，然后测量所得沉淀量就可加以区别。[Co(NH3)6]Cl3=[Co(NH3)6]3++3Cl-[Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-两者质量相同,电离出Cl-比较多的是Co(NH3)6]Cl31、称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。2、向两种溶液中加入足量的AgNO3溶液。3、沉淀、过滤、洗涤、

7、干燥、称量。结论：所得固体质量多的为[Co(NH3)6]Cl3，所得固体质量少的为[Co(NH3)5Cl]Cl2。练一练1、某物质的实验式PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，试推测其化学式。指出其中心原子，配位体及配位数。中心原子：Pt配位体：NH3、Cl-配位数：6[Pt(NH3)2Cl4]2、判断下列配合物的中心原子的化合价+10-1+30-1+1+2-1+1+2-1+30-10+30-1-1-10[Co(NH3)5Cl](NO3)2[Co(NH3)6]

8、Cl3[Ag(NH3)2]OH[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OK4[Fe(CN)6]K[Pt(NH3)Cl3]2、配合物异构现象交流与讨论P78PtCl2(NH3)2中心原子配位体平面四边形NH3ClClNH3Pt同种配位体处于相邻位置同种配位体处于对角位置NH3ClClNH3Pt顺式异构体反式异构体极性分子非极性分子水中溶解度小水中溶解度大配位数。4