摩尔质量9.21

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1、第2节化学计量在实验中的应用一、摩尔质量意义物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量阿伏加德罗常数物质的量微粒个数（约为6.02ㄨ1023mol-1）N=NA×n[思考]1、1molC中约含有___________个碳原子2、3.01ㄨ1023个H2SO4的物质的量是__6.02ㄨ10230.5mol物质的量与微观粒子数的关系：粒子数=物质的量×阿伏加德罗常数N=n×NA物质的量与宏观的质量有什么关系呢？宏观（质量等）物质的量微观(粒子数)2.1mol任何物质都约含有___

2、____个粒子，那么这1mol物质的质量是否也相同呢？6.02X1023复习旧知识：1.质量用符号____表示，国际上，质量的常用单位有____、____等。mgkg粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩尔物质约含有的粒子数（个）1摩尔物质的质量（g）C1.993X10-23Fe9.032X10-23H2SO41.628X10-22H2O2.990X10-23Na+3.821X10-23OH-2.824X10-236.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×102312g

3、56g98g18g23g17g分析以上计算结果可得出什么规律？注意：不同的粒子质量不同125698182317规律:（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。1mol任何微粒或物质的质量在以克为单位时，数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。总结:1mol物质的质量：课堂练习：1、填空：（1）1molMg质量是克（2）1molO2质量是克(3)1mol

4、CO2质量是克(4)1molCl-质量是克(5)1molNa+质量是克(6)1molNaCl质量是克24324435.52358.5（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。（即1mol物质所具有的质量就叫摩尔质量）（2）符号：M（3）单位：g/mol（或kg/mol）（4）数值：（当单位为g/mol）等于物质或粒子的式量（5）公式:n(mol)=m(g)M(g/mol)两个变式：(1)m=n•M(2)mM=n二、摩尔质量物质的量=———质量摩尔质量课堂练习：（1）、O2的摩尔质量是多少？（2）、H2SO4的摩尔质量是多少？

5、（3）、10molH2O的质量是多少克？（4）、0.1molOH-的质量是多少克？（5）、34gNH3的物质的量是多少？（6）、CO2的摩尔质量是g/mol。32g.mol-198g.mol-1180g1.7g2mol44(7)、18gH2O中有多少个水分子？n=M=18g18g/molm=1molN=n×NA=1mol×NA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式：nmNMNANAM宏观物体的质量纽带或桥梁微观粒子的个数物质的量n、摩尔质量M、物质的质量m；

6、阿伏加得罗常数NA之间的区别。物质的量=———=————质量摩尔质量粒子数阿伏伽德罗常数