2019届高中化学专题12钠的氧化物教学案

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1、专题12钠的氧化物回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象？并写出反应的化学方程式。常温：加热：二、氧化钠1、物理性质：色固体2、化学性质：（性氧化物）与水反应与二氧化碳反应与盐酸反应二、过氧化钠1、物理性质：色固体P55实验3-5过氧化钠与水反应实验现象原因A、据此写出反应的化学方程式；B、在过氧化钠中2个氧原子构成1个O22-，标出Na2O2各元素的化合价；C、你能找出上述反应的氧化剂和还原剂？如果过氧化钠是氧化剂，其氧化性强还是弱？；D、Na2O2也是氧化物，它（是、否）属于碱性氧化物。2、化学性质：（书写方程式并用双线桥表

2、示电子转移）与水反应与二氧化碳反应1、用途：剂、剂、剂。思考1、CO2、H2O混合气体与Na2O2反应的先后顺序是什么？2、Na2O2与CO2、H2O反应的三大关系(1)物质的量的关系无论是CO2还是H2O，通过足量的Na2O2，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为。(2)固体质量关系①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(固体)2×78g2mol2×106g56g(2molCO的质量)即发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的的质量。②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δ

3、m(固体)2×78g2mol4×40g4g(2molH2的质量)即发生反应②时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的的质量。（3）电子转移关系Na2O2与CO2或H2O的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，每生成1molO2都转移mol电子。典例1关于Na2O2与CO2、H2O反应的叙述正确的是(　　)A．Na2O2与CO2反应中，Na2O2只作还原剂，CO2作氧化剂B．Na2O2与H2O反应中，Na2O2只作氧化剂C．Na2O2与CO2反应中，1molNa2O2转移2mol电子D．Na2O2与水反应中，1molNa2O2转移

4、1mol电子【答案】D【解析】Na2O2与CO2、H2O反应都是歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子典例2200。C时，23.2g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的物质的量为（）A、0.2molB、0.6molC、0.8molD、1.0mol【答案】D【解析】设23.2g二氧化碳和水蒸气的混合气体中含有xmolCO2、ymolH2O，则44x+18y=23.2，28x+2y=7.2，解得x=0.2y=0.8，原混合气体的物质的量为1.0mol。[归纳总结]：氧化钠和过氧

5、化钠的比较物质氧化钠过氧化钠色、态白色固体淡黄色固体化学式Na2ONa2O2类别碱性氧化物过氧化物氧元素的化合价-2-1稳定性较稳定稳定与H2O反应的方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应的方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制NaOH呼吸面具、漂白剂课后练习：1、下列物质露置在空气中质量不会增加的是：（）A．Na2OB．Na2O2C．Na2CO3D．NaOH【答案】C【解析】Na2O、Na2O2、NaOH可吸收空气中

6、的二氧化碳或水，质量增加。2、与水作用生成碱并有助燃性气体放出的是：（）A．Na2OB．NaC．Na2CO3D．Na2O2【答案】B【解析】钠与水反应生成碱NaOH和可燃性气体H2。3、相同物质的量的和的比较中，不正确的是(  )A.两种物质所含原子个数之比为4:3B.两种物质中阴离子的物质的量之比为2:1C.两种物质与足量的反应，消耗气体的质量之比为1:1D.两种物质中阳离子的物质的量之比为1:1【答案】B【解析】两种物质中阴离子的物质的量之比为1:1。4、已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C

7、的性质的叙述错误的是(  )A.易溶于水B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.属于碱【答案】D【解析】根据物质转化关系图，可判断A、B、C、D分别是钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠，碳酸钠是盐，不发球碱。5、下列说法正确的是（)A.可用水来确定氧化钠粉末中是否含有过氧化钠B.可用二氧化碳来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠C.氧化钠比过氧化钠稳定D.将适量的过氧化钠、氧化钠分别加到酚酞溶液中，最终溶液均变红色【答案】A【解析】过氧化钠与水反应有气泡生成，A正确；二氧化碳与过氧化钠反应无明显现象；B错误；过氧化钠

8、比氧化钠稳定，C错误；将适量的过氧化钠、氧化钠分别加到酚酞溶液中，过氧化钠有漂白作用，最终溶液无色。6．下列离子方程式正确的是：（）A．钠与水反应2Na+H2O=2Na++2OH－+H2↑B．氧化钠与盐酸反应O2－+2H+=H2OC．