2019年高考化学考点一遍过考点36 金属的电化学腐蚀与防护 含解析

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1、1．金属腐蚀的本质金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。2．金属腐蚀的类型（1）化学腐蚀与电化学腐蚀类型化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍（2）析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：类型析氢腐蚀吸氧腐蚀图示条件水膜酸性较强(pH≤4.3)水膜酸性很弱或呈中性电极反应负极Fe−2e−Fe2+正极2H++2e−H2↑O2+2H2O+4e−4OH−总反应式Fe+2H+Fe2++H2↑2Fe+O

2、2+2H2O2Fe(OH)2联系吸氧腐蚀更普遍铁锈的形成：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O(铁锈)+(3−x)H2O。3．金属腐蚀的防护方法（1）改变金属的内部组织结构例如把铬、镍等加入普通钢里制成不锈钢，就大大增加了钢铁对各种侵蚀的抵抗力。（2）在金属表面覆盖保护层在金属表面覆盖致密的保护层，从而使金属制品跟周围物质隔离开来，这是一种普遍采用的防护方法。（3）电化学防护法牺牲阳极的阴极保护法外加电流的阴极保护法依据原电池原理电解原理原理形成原电池时，被保护金属作正极(阴极)，不反应受到

3、保护；活泼金属作负极(阳极)，发生反应受到腐蚀，阳极要定期予以更换将被保护的金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护金属作阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护应用保护一些钢铁设备，如锅炉内壁、船体外壳等装上镁合金或锌片保护土壤、海水及水中的金属设备实例示意图考向一金属的腐蚀快慢与防护方法的比较典例1如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥【答案】C1．利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减

4、缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe−2e−Fe2+C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e−H2↑过关秘籍（1）判断金属腐蚀快慢的规律①对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀。②对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢：强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中。③活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快。④对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀越快。（2）两

5、种保护方法的比较外加电流的阴极保护法保护效果大于牺牲阳极的阴极保护法。考向二析氢腐蚀和吸氧腐蚀典例1一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3下列说法不正确的是A.在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B.在pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C.在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-2H2OD.在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓【答案】C2．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图所示

6、。下列说法不正确的是A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C．铜极上的反应是2H++2e−H2↑、O2+4e−+4H+2H2OD．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-Fe3+，继而形成铁锈B.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法C.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程D.在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀2．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门，下列

7、说法不正确的是A.图Ⅰ中a为纯铜B.图Ⅰ中向b极移动C.图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极D.图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜3．如图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是A．该安装方式的水表更容易被腐蚀B．发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表C．腐蚀时水表发生的电极反应为2H2O+O2+4e−4OH−D．腐蚀过程还涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)34．某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法不合理的是A.①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K3Fe(CN)6溶液后出现蓝色

8、，Fe被腐蚀B.②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀C.③区Zn电极的电极反应式为Zn-2e-Zn2+，Fe电极附近