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《2020版高三化学总复习课时规范练25难溶电解质的沉淀溶解平衡（含解析）苏教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时规范练25 难溶电解质的沉淀溶解平衡(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法不正确的是( )A.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变B.由于相同温度时Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关D.两种难溶电解质作比较时,Ksp越小的电解质,其溶解度一定越小2.25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。在该温度下,下列
2、说法不正确的是( )A.因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),所以BaCO3不能作内服造影剂B.若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1溶液时,不会引起Ba2+中毒C.向同浓度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出D.在BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,c(SO42-)∶c(CO32-)=1∶513.已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgI)=2.0×10-16,下列说法中正确的是( )A.含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+B.AgI
3、悬浊液中加入少量KI粉末,平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移动,溶液中离子的总浓度会减小C.AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I-)=Ksp(AgI)Ksp(AgCl)mol·L-1时,AgCl开始向AgI沉淀转化D.向浓度均为0.01mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液,当Cl-开始沉淀时,溶液中I-的浓度为1.25×10-8mol·L-14.25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。该温度下,下列说法不正确的是( )A.向同浓度的N
4、a2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出B.向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,c(SO42-)c(CO32-)=126D.向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO35.已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.0,则下列说法不正确的是( )A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-1
5、3mol·L-1B.加入Na2CO3固体,可能生成沉淀C.所加的烧碱溶液pH=13.0D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10mol·L-16.(2018四川德阳模拟)25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是( )A.25℃时,固体Mg(OH)2在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小B.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大C.25
6、℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成MgF2D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大7.下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀时溶液的pH。已知Zn2+开始沉淀的pH=5.4。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质,为制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是( )金属离子Fe2+Fe3+Zn2+完全沉淀时的pH7.73.76.5A.H2O2、ZnOB.氨水C.KMnO4、ZnCO3D.NaOH溶液8.(2018山东济南一模
7、)常温下,将11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中,然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌,加入Na2CO3固体的过程中,溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示,下列说法中正确的是( )A.相同温度时,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C.若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3,至少要加入1.25molNa2CO3D.0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时,溶液中离子浓度大小为c(CO32
8、-)>c(SO42-)>c(OH-)>c(Ba2+)二、非选择题(本题共3个小题,共52分)9.(17分)(1)25℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。①pH=13时
