黑龙江省哈尔滨市第六中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题2（含解析）

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1、2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二上学期期中考试化学试题此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1．下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是A．阿

2、伏加德罗定律B．盖斯定律C．勒夏特列原理D．欧姆定律2．下列各组物质全部是弱电解质的是A．H2SiO3H2SCO2B．MgSO4CH3COOHCH3CH2OHC．H2SO3BaSO4CH4D．H2ONH3·H2OH3PO43．H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)△H=a，则a可能等于A．-57.3mol/LB．-57.3kJ/molC．+57.3J/molD．-57.3J/mol4．下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是A．Na2SO3B．KMnO4C．AlCl3D．Na2CO35．对已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g

3、)，减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6．能说明醋酸是弱电解质的事实是A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH7．常温下，向稀醋酸中加入水，下列比值增大的是A．c(H+)/c(CH3COOH)B．c(H+)/c(OH－)C．c

4、(CH3COO－)/c(OH－)D．c(CH3COOH)/c(CH3COO－)8．下列说法正确的是A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0B．向醋酸中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．吸热反应在常温下不能发生9．25℃时，NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH为7，则该溶液呈A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定10．25℃时，10mL0.15mol/L的硫酸与10mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，则混合后的pH为A．0B．1C．2D．311．下列有关热化学方程式的

5、叙述正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/molC．已知C(石墨，s)═C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1；C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2，则△H1＞△H212．常温下，溶液中由水电离产生的c(OH﹣)=1×10﹣14

6、mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是A．Al3+Na+CO32﹣Cl﹣B．K+Ba2+Cl﹣NO3﹣C．K+Na+Cl﹣CO32﹣D．K+NH4+SO42﹣NO3﹣13．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)＝c(Cl-)C．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2SO3)＝c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)D．等体积、等物质的量浓度的CH3

7、COONa和CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-)–c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)14．下列有关实验说法不正确的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准醋酸溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂C．用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，读标准液时开始平视结束俯视，致使测定结果偏小D．做中和热实验时要氢氧化钠稍过量15．电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72﹣(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H